Jika dalam darah masuk zat yang bersifat asam dengan jumlah berlebih maka untuk mempertahankan ph-nya zat asam tersebut akan bereaksi dengan HCL 3 min reaksi yang tepat untuk menjelaskan peristiwa tersebut adalah ​

Jawaban:

Dalam darah terdapat larutan buffer asam yang mengandung asam karbonat (H₂CO₃) dan ion bikarbonat (HCO₃⁻) yang merupakan basa konjugasi dari asam lemah H₂CO₃.

H₂CO₃(aq) + H₂O(l) ⇄ HCO₃⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

Larutan buffer asam tersebut berfungsi untuk mempertahankan pH dalam darah. Jika ke dalam darah masuk zat yang bersifat asam dengan jumlah berlebih maka ion H⁺ dari zat tersebut akan bereaksi dengan ion HCO₃⁻, sehingga ion HCO₃⁻ akan mencegah adanya perubahan pH dalam darah akibat penambahan jumlah ion H⁺ dari zat yang bersifat asam.

Persamaan reaksinya yaitu :

H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq) → H₂CO₃(aq)