gas amonia sebanyak 8,5 gram diukur pada suhu 37⁰ tekanan 0,4 ATM . hitunglah volume gas tersebut ( Ar N=14 , H=1)

gas amonia sebanyak 8,5 gram diukur pada suhu 37⁰ tekanan 0,4 ATM . hitunglah volume gas tersebut ( Ar N=14 , H=1)

Gas amonia sebanyak 8,5 gram diukur pada suhu $sf 37^oC$ tekanan 0,4 atm . Volume gas tersebut adalah $bold{31,775 : Liter}$

$:$

PENDAHULUAN

$Large{mathfrak{Konsep : Mol}}$

▶ Hubungan mol dengan massa

$bold{Rumus : menentukan : mol}$

${boxed{rm : n = frac{m}{Ar/Mr} }}$

$bold{Rumus : menentukan : massa}$

${boxed{rm m = n times Ar/Mr}}$

$bold{Rumus : menentukan : Ar/Mr}$

$boxed{rm Ar/Mr = frac{m}{n}}$

dimana :

○ n = mol

○ m = massa (gram)

○ Mr = Massa molekul relatif (gr/mol)

▶ Hubungan mol dengan volume

Volume molar :

○ STP (0°C,1 atm )

VM = 22,4 L/mol

○ RTP (25°C,1atm )

VM = 24,4 L/mol

▶ Rumus menentukan volume STP

$tt V = n times 22,4$

▶ Rumus menentukan volume RTP

$tt V = n times 24,4$

▶ Rumus mencari volume gas

» P & T tertentu : Persamaan gas ideal

$boxed{sf P times V = n times R times T}$

» P & T yang sama

$boxed{sf frac{n_{1}}{v_{1}} = frac{n_{2}}{v_{2}}}$

dimana :

○ P = Tekanan (atm)

○ Volume (Liter = atm, pascal = m³)

○ n = mol

○ R = Tetapan gas ideal

= 0,082 (L atm/mol K)

= 8,314 = (J/mol K)

○ T = Suhu mutlak (K)

○ n₁ = mol gas pertama (mol)

○ V₁ = volume gas pertama (L)

○ n₂ = mol gas kedua (mol)

○ V₂ = volume gas kedua (L)

▶ Hubungan mol dengan molaritas

$boxed{sf M = frac{n}{V}}$

$boxed{sf n = M times V}$

Keterangan :

M = Molaritas

n = Mol

V = Volume larutan

▶ Hubungan mol dengan jumlah partikel

$boxed{sf JP = n times NA}$

$boxed{sf n = frac{Jp}{NA}}$

Keterangan :

Jp = Jumlah partikel

NA = Bilangan Avogadro (6,02 x 10^23)

n = Mol

PEMBAHASAN

Diketahui :

m = 8,5 gram
T = (37 + 273)⁰K = 310⁰K
P = 0,4 atm

Ditanya :

Volume gas tersebut = . . . ?

Jawab :

⇒ Menentukan mol

$sf n : NH_{3} = frac{m}{Mr : NH_{3}}$

$sf n : NH_{3} = frac{8,5}{Ar : N + (3 times Ar : H)}$

$sf n : NH_{3} = frac{8,5}{14 + (3 times 1)}$

$sf n : NH_{3} = frac{8,5}{14 + 3}$

$sf n : NH_{3} = frac{8,5}{17}$

$sf n : NH_{3} = 0,5 : mol$

⇒ Menentukan volume menggunakan rumus : $boxed{sf P times V = n times R times T}$

$sf P times V = n times R times T$

$sf V = frac{n times R times T}{P}$

$sf V = frac{0,5 times 0,082 times 310}{0,4}$

$sf V = frac{12,71}{0,4}$

$bold{V = 31,775 : Liter}$

∴ Kesimpulan : Jadi, Volume gas tersebut adalah $bold{31,775 : Liter}$

PELAJARI LEBIH LANJUT

Mengenai materi Stoikiometri dapat disimak link dibawah ini :

Latihan soal : brainly.co.id/tugas/23142537

Reaksi pembuatan besi : brainly.co.id/tugas/13273783

Konsep mol : brainly.co.id/tugas/2623883

Kadar : brainly.co.id/tugas/16521269

Materi tentang stoikiometri : brainly.co.id/tugas/12036673

Materi tentang persamaan reaksi : brainly.co.id/tugas/2669061

Materi tentang mol : brainly.co.id/tugas/214307

Materi tentang persen hasil : brainly.co.id/tugas/10390616

Materi tentang hubungan mol dan persamaan reaksi : brainly.co.id/tugas/249865

Materi tentang contoh soal stoikiometri : brainly.co.id/tugas/20608736 / brainly.co.id/tugas/20304565

Gas ideal : brainly.co.id/tugas/4699380

_______________________________

DETAIL JAWABAN

Kelas: 10

Mapel: Kimia

Materi: Stoikiometri

Kode Kategorisasi: 10.7.9

Kata Kunci: Gas Ideal