Sebanyak 8,8 gram besi(II) sulfida direaksikan dengan 3,65 gram asam klorida, menurut

reaksi

FeS(s) + HCl(aq) —> FeCl2(aq) + H2S(g)

Tentukan: Ar: H = 1, S = 32, Cl = 35,5 dan Fe = 56

a. Pereaksi pembatas!

b. Massa zat yang tersisa!

c. Volume gas asam sulfida yang terbentuk pada suhu 27 o C dan tekanan 1 atmosfer!

Sebanyak 8,8 gram besi(II) sulfida direaksikan dengan 3,65 gram asam klorida, menurut

Jawaban Terkonfirmasi

mol FeS = $frac{8.8~g}{88~g/mol}$ = 0.1 mol

mol HCl = $frac{3.65~g}{36.5~g/mol}$ = 0.1 mol

FeS (s) + 2HCl (aq) → FeCl₂(aq) + H₂S(g)

(m) 0.1 mol ≅ 0.1 mol

(.r.) 0.05 mol ≅ 0.1 mol ≅ 0.1 mol ≅ 0.1 mol

(.s) 0.05 mol ≅ — mol ≅ 0.1 mol ≅ 0.1 mol

a. Pereaksi pembatas : HCl

b. Massa zat yang tersisa (FeS) : 0.05 mol x 88 g/mol = 4.4 g

c. V H₂S = $frac{0.1~mol~x~0.082~L.atm/mol.K~x~300~K}{1~atm}$

V H₂S = 2.46 L

═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini

Gambar Jawaban