Bagaimana Cara Mencari Mr (Mr dari CO dan CO2)

By Posted on

Bagaimana Cara Mencari Mr (Mr dari CO dan CO2)

Jawaban Terkonfirmasi

Cara Mencari Mr (Mr dari CO dan CO2) adalah

a. Mr CO = 28

b. Mr CO₂ = 44

Pembahasan

mathbf{mathit{Massa~Atom~Relatif~(Ar)}}

Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12  massa 1 atom C-12.

boxed{boxed{bold{Ar~X~=~frac{massa~1~atom}{frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}

dengan:

Ar X = massa atom relatif X

Massa 1 atom C-12 = 12 sma

Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan.

Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam.

Contoh  

Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X?

Ar X = frac{4,037.10^{-23} }{frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }

Ar X = frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}

Ar X = 24,319

Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop

Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969  sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl?

Jawab :

Jawab :

Ar Cl = frac{75,53}{100} x 34,969 + frac{24,47}{100} x 36,965

Ar Cl = 26,41 + 9,05

Ar Cl = 35,46

mathbf{mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}

Massa molekul relatif  (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

boxed{boxed{bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}

Contoh :

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.

Ar H = 1

Ar N = 14

Ar O = 16

Ar C = 12

Ar S = 32

Ar Ca = 40

Ar Ba = 137

Ar Cl = 35,5

a. HCl

Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl

Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5

Mr HCl = 36,5

b. NH₃

Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H

Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1

Mr NH₃ = 17

c. CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

d. BaSO₄

Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16

Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64

Mr BaSO₄ = 233

e. Ca(OH)₂

Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H

Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1

Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2

Mr Ca(OH)₂ = 74

boxed{boxed{bold{Jawab}}}

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.

Ar C = 12

Ar O = 16

a. Mr CO

Mr CO = 1. Ar C + 1. Ar O

Mr CO = 1. 12 + 1. 16

Mr CO = 12 + 16

Mr CO = 28

b. Mr CO₂

Mr CO₂ = 1. Ar C + 2. Ar O

Mr CO₂ = 1. 12 + 2. 16

Mr CO₂ = 12 + 32

Mr CO₂ = 44

boxed{boxed{bold{Kesimpulan}}}

a. Mr CO = 28

b. Mr CO₂ = 44

mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }

boxed{bigstar}boxed{mathfrak{Semoga~Membantu}}boxed{bigstar}

mathbf{Detil~Jawaban }

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiomteri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci :  Ar, Mr, massa molekul relatif, massa atom relatif

Gambar Jawaban

Gambar Jawaban