Gambarkan ikatan kovalen H2SO3

Gambarkan ikatan kovalen H2SO3

Jawaban Terkonfirmasi

Struktur Lewis ikatan kovalen H2SO3

Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 4 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

Ikatan kovalen tunggal

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

Ikatan kovalen rangkap dua

adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.

Ikatan kovalen rangkap tiga

adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( → ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.

Jawab

Konfigurasi elektron dari :

₁H = 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)

₈O = 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

₁₆S = 2. 8. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Susunlah atom yang memiliki kekurangan jumlah elektron paling sedikit di pinggir (bagian paling luar). Sehingga atom H kita letakkan dipaling ujung, atom H memerlukan 1 elektron untuk stabil duplet sehingga membentuk ikatan dengan atom O. Atom H (1) berikatan dengan atom O (1) dan atom H (2) dengan atom O (2), maka semua atom H sudah stabil duplet dan semua atom O hanya memerlukan 1 elektron untuk stabil oktet.

Kemudian atom O (1) dan atom O (2) membentuk ikatan kovalen dengan atom S yang masih memerlukan 2 elektron untuk stabil oktet. Ternyata masih terdapat 1 atom O (3) yang belum berikatan.

Ingat : Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).

Atom S terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB), salah satu dari pasangan elektron bebas digunakan untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom O (3), sehingga hanya tersisa 1 pasangan elektron bebas (PEB) dari atom S.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen H2SO3 dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 4 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi.