6,4 gram naftalena (c10h8 padat) dilarutkan dalam 500 gram benzena (c6h6 cair). Tentukan tekanan uap jenuh benzena dalam larutan ini, jika tekanan uap jenuh benzena murni 77,9 mmHg.

By Posted on

6,4 gram naftalena (c10h8 padat) dilarutkan dalam 500 gram benzena (c6h6 cair). Tentukan tekanan uap jenuh benzena dalam larutan ini, jika tekanan uap jenuh benzena murni 77,9 mmHg.

Jawaban Terkonfirmasi

6,4 gram naftalena (C₁₀H₈ padat) dilarutkan dalam 500 gram benzena (C₆H₆ cair). Jika tekanan uap jenuh benzena murni 77,9 mmHg, tekanan uap jenuh benzena dalam larutan ini  adalah 77,121 mmHg.

Pembahasan

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

  1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)
  2. Kenaikan titik didih (∆Tb)
  3. Penurunan titik beku (∆Tf)
  4. Tekanan osmotik (π)

Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)

Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).

∆P = P° – P

Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.

 P =  P° . Xpelarut

∆P = P° . Xterlarut

Keterangan:

∆P   = penurunan tekanan uap jenuh

P° = tekanan uap jenuh pelarut air murni

Xterlarut   = fraksi mol zat terlarut

Xpelarut   = fraksi mol zat pelarut

Fraksi Mol (x)

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt = nt / nt+np

atau        

Xp = np / nt+np

maka,

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut                             

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                        

np = mol zat pelarut

Diket :

massa C₁₀H₈ = 6,4 gram

massa C₆H₆ = 500 gram

P° = 77,9 mmHg

Ditanya :

P

Jawab :

  • Menentukan Mr C₁₀H₈

Mr C₁₀H₈ = 10. Ar C + 8. Ar H

Mr C₁₀H₈ = 10. 12 + 8. 1

Mr C₁₀H₈ = 120 + 8

Mr C₁₀H₈ = 128

  • Menentukan Mr C₆H₆

Mr C₆H₆ = 6. Ar C + 6. Ar H

Mr C₆H₆ = 6. 12 + 6. 1

Mr C₆H₆ = 72 + 6

Mr C₆H₆ = 78

  • Menentukan mol naftalena dan benzena

n C₁₀H₈ = frac{massa}{Mr}

n C₁₀H₈ = frac{6,4}{128}

n C₁₀H₈ = 0,05 mol

n C₆H₆ = frac{massa}{Mr}

n C₆H₆ = frac{500}{78}

n C₆H₆ = 6,41 mol

  • Menentukan fraksi mol pelarut

Xp = frac{np}{nt~+~np}

Xp = frac{6,41}{0,05~+~6,41}

Xp =  frac{6,41}{6,46}

Xp = 0,99

  • Menentukan tekanan uap jenuh larutan

P = P° . Xpelarut

P = 77,9 x 0,99

P = 77,121 mmHg

Pelajari lebih lanjut

Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui brainly.co.id/tugas/3622672 

Menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui

brainly.co.id/tugas/13527924, brainly.co.id/tugas/19582867

Menentukan tekanan uap larutan brainly.co.id/tugas/18953549

Menentukan Mr pada tekanan uap larutan brainly.co.id/tugas/19792158

Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan brainly.co.id/tugas/3637686 

Menentukan titik didih tertinggi brainly.co.id/tugas/18619401

Massa larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/20188131

Penurunan titik beku larutan non elektrolit brainly.co.id/tugas/18696762

Penurunan titik beku elektrolit brainly.co.id/tugas/18949757

—————————————————–

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : sifat koligatif larutan, tekanan uap larutan, mol, fraksi mol pelarut, fraksi mol terlarut

Gambar Jawaban