Tentukan tekanan osmotik dari 0,15 mol glikol (H2H6O3) yangdilarutkan ke dalam air 200 ml pada suhu 27°c

Tekanan osmotik dari 0,15 mol glikol (C₂H₆O₃) yang dilarutkan ke dalam air 200 mL pada suhu 27 °C adalah 18,45 atm.

Pembahasan :

Diketahui : mol C₂H₆O₃ = 0,15 mol

                  V = 200 mL

                  T = 27 °C + 273 = 300 K

Ditanya : π ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Sebelum dihitung molaritas C₂H₆O₃, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa C₂H₆O₃ yaitu sebagai berikut :

Mr C₂H₆O₃ = (2 × Ar C) + (6 × Ar H) + (3 × Ar O)  

                  = (2 × 12) + (6 × 1) + (3 × 16)

                  = 24 + 6 + 48

                  = 78 g/mol  

Tahap 2 :

Hitung molaritas larutan glikol (C₂H₆O₃) menggunakan rumus berikut ini :

M = mol ×  

   = 0,15 mol ×  

   = 0,15 mol × 5 L⁻¹  

   = 0,75 mol/L  

Tahap 3 :

Selanjutnya dihitung tekanan osmotik larutan tersebut :

π = M × R × T  

  = 0,75 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 300 K  

  = 18,45 atm

⇒ Kesimpulan, maka tekanan osmotik dari 0,15 mol glikol (C₂H₆O₃) yang dilarutkan ke dalam air 200 mL pada suhu 27 °C adalah 18,45 atm.

Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik termasuk dalam sifat koligatif karena besarnya hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut per satuan volume larutan. Tekanan osmotik tidak bergantung pada jenis zat terlarut. Persamaan berikut (dikenal dengan persamaan Van't Hoff) digunakan untuk menghitung tekanan osmotik dari larutan :

π = M × R × T

Keterangan :

π = tekanan osmotik (atm)

M = molaritas (M atau mol/L)

R = tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)

T = suhu (K)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik brainly.co.id/tugas/23183733

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik brainly.co.id/tugas/11498367

————————————————————————————————–  

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1  

Kata Kunci : tekanan osmotik