Ka dari asam klorida, asam iodida, asam asetat, dan asam carbonat, punten..
Ka dari asam klorida, asam iodida, asam asetat, dan asam karbonat, punten ….
Konsep asam basa menjabarkan tentang pengertian asam dan basa. Asam dan basa dijelaskan melalui konsep Arrhenius, Bronsted-Lowry dan lewis. Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H⁺, sehingga pembawa sifat asam adalah ion H⁺. Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan dari satu molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepas ion H⁺ disebut sisa asam. Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH⁻, sehingga pembawa sifat basa adalah ion OH⁻. Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan dari satu molekul basa disebut valensi basa, sedangkan ion positif yang terbentuk dari basa setelah melepas ion OH⁻disebut sisa basa atau asam konjugasi.
Pembahasan
Istilah pH digunakan untuk menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Istilah pH berasal dari potential of hydrogen yang dikemukakan oleh Soren Peter Lauritz Sorensen, kimiawan dari Denmark pada tahu 1909 yang berarti pangkat atau eksponen. Besarnya nilai pH adalah negatif logaritma dari konsentrasi ion H⁺. Secara matematis pH dinyatakan sebagai ukuran konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.
Penentuan pH dari asam lemah melibatkan suatu tetapan kesetimbangan. Asam lemah mengalami ionisasi sebagian (∝ = 1) dan nilai pH sedang. Larutan asam lemah mengandung molekul – molekul asam, ion ion H⁺ dan ion ion sisa asam yang berada dalam kesetimbangan. Ionisasi asam benzoat yang merupakan asam lemah dirumuskan sebagai :
C₆H₅COOH (aq) ↔ H⁺ (aq) + C₆H₅COO⁻ (aq)
Tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah disebut tetapan ionisasi asam, dilambangkan dengan Ka. Harga Ka untuk asam lemah kecil. Semakin kecil ∝ asam lemah, semakin kecil pula harga Ka -nya. Harga Ka dari beberapa asam lemah adalah sebagai berikut :
Asam Asetat (CH₃COOH) – 1,8 × 10⁻⁵
Asam benzoat (C₆H₅COOH) - 6,5 × 10⁻⁵
Asam format (HCOOH) – 1,8 × 10⁻⁴
Asam fluorida (HF) - 6,8 × 10⁻⁴
Fenol (C₆H₅OH) – 1,3 × 10⁻¹⁰
Asam sianida (HCN) - 4,9 × 10⁻¹⁰
Untuk asam seperti asam klorida (HCl), asam iodida (HI) dan asam karbonat (H₂CO₃) merupakan asam kuat, sehingga kesetimbangan ionisasi asam kuat bernilai = 1.
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang asam brainly.co.id/tugas/1345039
2. Materi tentang tetapan asam brainly.co.id/tugas/9890072
3. Materi tentang sifat-sifat asam brainly.co.id/tugas/250708
4. Materi tentang sifat asam kuat brainly.co.id/tugas/13872845
5. Materi tentang macam macam asam dan basa brainly.co.id/tugas/20945049
—————————–
Detil Jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Asam dan Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci: Ka, Kb, Asam Kuat, Asam Lemah, sifat asam, pH, asam klorida, asam iodida, asam asetat,a sam kebonat