1. Pembuatan NH3 menurut proses haber bosch, sesuai dengan persamaan reaksi berikut :

By Posted on

N2 (g) + 3H2(g) ——> 2NH3(g); delta ΔH = – 188,19 kJ
Agar reaksi bergeser ke arah NH3, perubahan yang benar dari perubahan keadaan berikut ini adalah ……

a. tekanan ditingkatkan 
b. Volume Di Perbesar 
c. Suhu Di Tingkatkan 
d. Konsentrasi N2(g) dan H2(g) dikurangi 
e. Di tambah katalis

2. pembuatan asam sulfat cara proses kontak berlangsung eksoterm. agar didapatkan hasil yang optimal, harus dilakukan pada keadaan …..

a. suhu rendah, tekanan tinggi, dan diberi katalis
b. suhu tinggi, tekanan rendah, dan diberi katalis
c. suhu rendah, tekanan rendah, dan diberi katalis
d. suhu rendah, tekanan rendah, dan tidak diberi katalis
e. suhu tinggi, tekanan rendah, dan tidak diberi katalis 

3. Pada sistem kesetimbangan :

N2(g) + O2(g) ———> 2NO(g)
ditambahkan sejumlah gas O2, letak kesetimbangan ……………
a. tidak bergeser 
b. bergeser ke kiri 
c. bergeser ke kanan 
d. bergeser ke kiri lalu ke kanan 
e. bergeser ke kanan lalu ke kiri 

4. pada kesetimbangan W + X ——> Y + Z
tetapan kesetimbangan K = 1 dan konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi . berdasarkan data tersebut, konsentrasi X sama dengan ……………..

a. 4 kali konsentrasi Z
b, 2 kali konsentrasi Z
c. konsentrasi Z
d. 1/2 kali konsentrasi Z
e. 1/4 kali konsentrasi Z

1. Pembuatan NH3 menurut proses haber bosch, sesuai dengan persamaan reaksi berikut :

Jawaban Terkonfirmasi

1. a. tekanan ditingkatkan

2. a. suhu rendah, tekanan tinggi, dan diberi katalis

3. c. bergeser ke kanan

4. d. ¹/₂ kali konsentrasi Z

Pergeseran sistem kesetimbangan dipengaruhi faktor-faktor konsentrasi, volume, tekanan, dan suhu.

Pembahasan

Soal No. 1

Pembuatan NH₃ menurut proses Haber-Bosch sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

boxed{ N_2_{(g)} + 3H_2_{(g)} rightleftharpoons 2NH_3_{(g)} Delta H = - 188,19 kJ }

  • Kesetimbangan homogen dengan wujud gas seluruhnya.
  • Reaksi berlangsung eksoterm ke arah kanan.
  • Total koefisien ruas kiri = 1 + 3 = 4.
  • Total koefisien ruas kanan = 2.

Agar reaksi bergeser ke arah NH₃ yaitu kesetimbangan bergeser ke kanan, perubahan yang dapat dilakukan adalah sebagai berikut.

  • Suhu diturunkan, sebab kesetimbangan bergeser ke arah eksoterm bila suhu diturunkan.
  • Volume diturunkan, sebab kesetimbangan bergeser menuju total koefisien lebih kecil bila volume diturunkan.
  • Tekanan ditingkatkan (dinaikkan), sebab perlakuan tekanan berbanding terbalik dengan volume yang harus diturunkan.
  • Konsentrasi N₂ dan H₂ ditambahkan.

Katalis hanya berfungsi untuk mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi.

Soal No. 2

Pembuatan asam sulfat dengan cara proses kontak berlangsung eksoterm. Agar didapatkan hasil yang optimal, dengan kata lain kesetimbangan bergeser ke kanan, proses harus dilakukan dalam keadaan suhu rendah. Suhu optimum tercatat pada 450°C.

Proses kontak diawali dengan pembakaran belerang (S) menghasilkan belerang dioksida (SO₂). Selanjutnya, reaksi kesetimbangan yang merupakan inti dari proses kontak adalah sebagai berikut:

boxed{ 2SO_2_{(g)} + O_2_{(g)} rightleftharpoons 2SO_3_{(g)} Delta H = -188 kJ }

  • Total koefisien ruas kiri = 2 + 1 = 3.
  • Total koefisien ruas kanan = 2.

Agar didapatkan hasil yang optimal, yakni kesetimbangan bergeser ke kanan untuk berlanjut menuju tahap akhir pembentukan asam sulfat, proses harus dilakukan dalam keadaan sebagai berikut.

  • Suhu rendah agar kesetimbangan bergeser ke arah eksoterm.
  • Tekanan tinggi, sebab volum dikurangi agar kesetimbangan bergeser menuju total koefisien lebih kecil.
  • Konsentrasi SO₂ dan O₂ ditambahkan.

Katalis berfungsi untuk mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi.

Soal No. 3

Pada sistem kesetimbangan:

boxed{ N_2_{(g)} + O_2_{(g)} rightleftharpoons 2NO_{(g)} }

Apabila ditambahkan sejumlah gas O₂, letak kesetimbangan bergeser ke kanan.

Hal ini sudah cukup jelas bahwa jika konsentrasi reaktan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah berlawanan yaitu produk.

Soal No. 4

boxed{ W + X rightleftharpoons Y + Z }

  • Nilai tetapan kesetimbangan K = 1, yang merupakan tetapan kesetimbangan konsentrasi.
  • Konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi Y, yakni [W] = 2[Y]
  • Ditanya hubungan antara konsentrasi X dengan konsentrasi Z.

boxed{ K = frac{[produk]^{(koefisien)}}{[reaktan]^{(koefisien)}} }

boxed{ K = frac{[Y][Z]}{[W][X]} }

boxed{ 1 = frac{[Y][Z]}{2[Y][X]} }

boxed{ 1 = frac{[Z]}{2[X]} }

2[X] = [Z]

boxed{ [X] = frac{1}{2}[Z] }

Dengan demikian konsentrasi X sama dengan ¹/₂ kali konsentrasi Z.

Pelajari lebih lanjut

  1. Konsep kesetimbangan brainly.co.id/tugas/6300886
  2. Perhitungan nilai Kc dan Kp serta derajat disosiasi  brainly.co.id/tugas/13187192  dan brainly.co.id/tugas/13322426
  3. Pengaruh perubahan reaksi setimbang terhadap harga tetapan kesetimbangan  brainly.co.id/tugas/13090050

—————————

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Kesetimbangan Kimia

Kode: 11.7.4

Kata Kunci: pergeseran kesetimbangan, faktor, konsentrasi, tekanan, volume, suhu, pembuatan NH3, proses Haber-Bosch, persamaan reaksi, bergeser ke arah, katalis, asam sulfat, kontak, eksoterm, H2SO4, O2

Gambar Jawaban