Sebanyak 10 gram padatan Kalium Klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2KClO₃ –> 5KClO + 3O₂ . Zat yang akan dihasilkan dari reaksi tersebut adalah . . . .

By Posted on

A. Lebih besar dari 25 gram
B. Lebih besar dari 10 gram
C. Sama dengan 10 gram
D. Lebih kecil dari 25 gram
E. Lebih kecil dari 10 gram

Sebanyak 10 gram padatan Kalium Klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2KClO₃ –> 5KClO + 3O₂ . Zat yang akan dihasilkan dari reaksi tersebut adalah . . . .

Jawaban Terkonfirmasi

Sebanyak 10 gram padatan Kalium Klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2KClO₃ –> 5KClO + 3O₂ . Zat yang akan dihasilkan dari reaksi tersebut adalah sama dengan 10 gram.

Pembahasan

boxed{boxed{bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S          +      O2    —>   SO2

32 gram   32 gram        64 gram

mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen —> senyawa air

H2 + ½ O2 —> H2O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8

mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Contoh :

Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa

N2         +          O2     —> 2NO

0,875 gram    1 gram       1,875 gram

½ N2    +          O2    —>    NO2

1,75 gram      1 gram        2,75 gram

Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram

Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)

mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

Contoh :

2H2       +     O2  —> 2H2O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

mathbf{e.~Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

2H2                    +               O2              —>                2H2O

2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen —> 2 volum uap air

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen —> 2 molekul uap air

Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.

boxed{boxed{bold{Jawab}}}

Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

2KClO₃ –> 5KClO + 3O₂

10 gram

massa sebelum = massa sesudah

massa KClO₃ = massa sesudah

maka, massa sesudah reaksi = massa KClO₃ = 10 gram

mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }

———————————————-

mathbf{Detil~Jawaban }

Mapel : Kimia

Bab : Hukum dasar kimia

Kelas : X

Semester : 8

Kode : 10.7.8

Kata kunci :  hukum kekekalan massa, hukum lavoisier, massa, massa sebelum, massa sesudah

Gambar Jawaban

Gambar Jawaban