pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2g gas karbon dioksida dan 6,3g uap air. jika diketahui Ar:H=1,C=12,dan O=16, dan massa molekul relatif senyawa = 86, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah? tolong yang bisa jawab

Cari mol dari CO2 dan H2O
mol CO2 = 13,2 / 44 = 0,30 mol
mol H2O = 6,3 / 18 = 0,35
buat reaksi sederhana kemudian cari perbandingan sederhana dari mol CO2 dan H2O

CxHy + O2 —> CO2 + H2O
………………………0,30…..0,35
……………………….6………..7
maka reaksi berubah menjadi
CxHy + O2 —> 6CO2 + 7 H2O
reaksi setara adalah jumlah atom ruas kanan = ruas kiri
atom C
x = 6 —-> maka jumlah atom C ada 6
y = 2 x 7 —–> maka jumlah atom H ada 14

rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut adalah C7H14
rumus molekulnya
Mr (rumus empiris) x n = Mr Rumus Molekul
[(12 x 6) + ( 1 x 14)} x n = 86
(72 + 14) x n = 86
n = 1

karena n = 1 maka rumus molekulnya = rumus empirisnya
yaitu C7 H 14

tandai sebagai yang jawab terbaik ya gan 🙂
semoga bermanfaat 🙂