Tentukan jumlah mol dari gas gas berikut dan jelaskan!!

Penjelasan:

1

Sekolah Menengah Pertama Kimia 5 poin

Hitunglah volume gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar.

A. 16 gram gas SO2

B. 1,6 gram gas O2

C. 3,55 gram gas Cl2

D. 7,3 gram gas HCL

E. 8 gram H2

Hitunglah massa gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar

A. 2,24 liter gas HBr

B. 11,2 liter gas H2

C. 3,36 liter gas N2

D.4,48 liter gas Cl2

E. 5,6 liter gas H2

( Ar H = I,C = 12,N = 14, O = 16,S = 32, CL = 35,5 dan Br = 80 )

Tanyakan detil pertanyaan Ikuti tidak puas? sampaikan! dari Mikeshelldon8103 12.04.2019

Jawabanmu

ionkovalen

ionkovalen Jenius

volume gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar.

A. 16 gram gas SO2

B. 1,6 gram gas O2

C. 3,55 gram gas Cl2

D. 7,3 gram gas HCL

E. 8 gram H2

massa gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar

A. 2,24 liter gas HBr

B. 11,2 liter gas H2

C. 3,36 liter gas N2

D.4,48 liter gas Cl2

E. 5,6 liter gas H2

( Ar H = I,C = 12,N = 14, O = 16,S = 32, CL = 35,5 dan Br = 80 )

Pembahasan

boxed{boxed{bold{Stoikiometri}}}

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }

1. Menentukan dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung 6,02.10^{23} partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).

bilangan Avogadro (L) = 6,02.10^{23} partikel / atom / molekul / ion

boxed{boxed{bold{n~=~frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}

2. Menentukan jumlah mol dengan volume

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

boxed{boxed{bold{n~=~frac{Vm}{22,4} }}}

dengan, Vm = volume molar standar

b. Menggunakan hipotesis Avogadro

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.

boxed{boxed{bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :

PV = nRT

boxed{boxed{bold{n~=~frac{P~x~V}{R~x~T} }}}

dengan:

P = tekanan (atmosfer)

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273

V = volume (liter)

n = jumlah mol (mol)

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹

3. Menentukan dengan massa molekul relatif

boxed{boxed{bold{n~=~frac{gram}{Mr} }}}

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

4. Menentukan dengan konsentrasi

boxed{boxed{bold{n~=~M~x~V}}}

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

boxed{boxed{bold{Jawab}}}

Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

boxed{boxed{bold{n~=~frac{Vm}{22,4} }}}

dan

boxed{boxed{bold{n~=~frac{gram}{Mr} }}}

dengan,

Vm = volume molar standar

n = jumlah mol

maka, rumus menjadi

boxed{boxed{bold{Vm~=~frac{gram}{Mr}~x~22,4 }}}

SOAL NO 1

a. SO₂

Mr SO₂ = 32 + 2 (16) = 64

Vm SO₂ = frac{gram}{Mr} x 22,4

Vm SO₂ = frac{16}{64} x 22,4

Vm SO₂ = 5,6 Liter

b. O₂

Mr O₂ = 2(16) = 32

Vm O₂ = frac{gram}{Mr} x 22,4

Vm O₂ = frac{1,6}{32} x 22,4

Vm O₂ = 1,12 Liter

c. Cl₂

Mr Cl₂ = 2 (35,5) = 71

Vm Cl₂ = frac{gram}{Mr} x 22,4

Vm Cl₂ = frac{3,55}{71} x 22,4

Vm Cl₂ = 1,12 Liter

d. HCl

Mr HCl = 1 + 35,5 = 36,5

Vm HCl = frac{gram}{Mr} x 22,4

Vm HCl = frac{7,3}{36,5} x 22,4

Vm HCl = 4,48 Liter

e. H₂

Mr H₂ = 2 (1) = 2

Vm H₂ = frac{gram}{Mr} x 22,4

Vm H₂ = frac{8}{2} x 22,4

Vm H₂ = 89,6 Liter

Rumus yang digunakan menjadi

boxed{boxed{bold{massa~=~frac{Vm~x~Mr}{22,4} }}}

SOAL NO 2

a. HBr

Mr HBr = 1 + 80 = 81

massa HBr = frac{Vm~x~Mr}{22,4}

massa HBr = frac{2,24~x~81}{22,4}

massa HBr = 8,1 gram

b. H₂

Mr H₂ = 2

massa H₂ = frac{Vm~x~Mr}{22,4}

massa H₂ = frac{11,2~x~2}{22,4}

massa H₂ = 1 gram

c. N₂

Mr N₂ = 2 (14) = 28

massa N₂ = frac{Vm~x~Mr}{22,4}

massa N₂ = frac{3,36~x~28}{22,4}

massa N₂ = 4,2 gram

d. Cl₂

Mr Cl₂ = 71

massa Cl₂ = frac{Vm~x~Mr}{22,4}

massa Cl₂ = frac{4,48~x~71}{22,4}

massa Cl₂ = 14,2 gram

e. H₂

massa H₂ = frac{Vm~x~Mr}{22,4}

massa H₂ = frac{5,6~x~2}{22,4}

massa H₂ = 0,5 gram