Energi ionisasi unsur semakin bertambah dalam satu periode dari kiri ke kanan, kecuali periode ketiga yang mengalami penyimpangan harga ionisasi. Bagaimana bentuk penyimpangan yang terjadi dan jelaskan penyebabnya !

Kecenderungan energi ionisasi pada periode ketiga adalah bertambah dari kiri ke kanan, tetapi rerdapat penyimpangan  pada energi ionisasi Mg,Al, P, S dimana  enegi ionisasi magnesium lebih besar daripada energi ionisasi aluminium, dan energi ionisasi fosforus lebih besar dari energi ionisasi belerang. Hal ini disebabkan pada magnesium da fosforus mempunyai konfigurasi elektron yang lebis stabil. 
Berikut ini adalah konfigurasi elektron sub kulit terakhir dari masing-masing unsur:

Mg: 3s²   konfigurasi penuh (stabil)

Al: 3p¹      terdapat elektron tak berpasangan (kurang stabil)

P: 3p³      konfigurasi setengah  penuh (stabil)

S: 3p⁴       terdapat elektron tak berpasangan(kurang stabil)