dalam 500 ml larutan ada 4,1 gram natrium asetat terlarut. jika konstanta ionisasi asam asetat adalah 10 ^ -6 dan ar na = 23, c = 12, o = 16, ph larutan adalah ..

dalam 500 ml larutan ada 4,1 gram natrium asetat terlarut. jika konstanta ionisasi asam asetat adalah 10 ^ -6 dan ar na = 23, c = 12, o = 16, ph larutan adalah ..

Jawaban:

9,5

Penjelasan:

Mencari massa molekul relatif

Mr CH₃COONa = 2(Ar C) + 3(Ar H) + 2(Ar O) + Ar Na

Mr CH₃COONa = 2(12) + 3(1) + 2(16) + 23

Mr CH₃COONa = 24 + 3 + 32 + 23 = 82 gram/mol

⟢ ⟡ ⟣

Mencari konsentrasi garam

$[M] = frac{mtimes 1000}{Mrtimes V}$

$[M] = frac{4,1 gramtimes 1000}{82 gram/moltimes 500 mL}$

$[M] = 0,05 moltimes 2 L^{-1}$

$[M] = 0,1 mol/L = 10^{-1} mol/L$

⟢ ⟡ ⟣

Hidrolisis garam basa

$[OH^{-}]=sqrt{frac{Kw}{Ka}times [Garam]}$

$[OH^{-}]=sqrt{frac{10^{-14}}{10^{-6}}times (10^{-1})}$

$[OH^{-}]=sqrt{frac{10^{-15}}{10^{-6}}$

$[OH^{-}]=sqrt{10^{-9}}$

$[OH^{-}]=10^{-4,5}$

⟢ ⟡ ⟣

Mencari pOH

$pOH=-log [OH^{-}]$

$pOH=-log [10^{-pOH}]$

$pOH=-log [10^{-4,5}]$

$pOH=4,5$

⟢ ⟡ ⟣

Mencari pH

$pH=14-pOH$

$pH=14-4,5$

$pH=9,5$

⟢ ⟡ ⟣

Jadi, derajat keasaman garam Natrium Asetat di dalam larutan tersebut adalah 9,5.

⟢ ⟡ ⟣

~Semoga membantu~