1. Hitunglah jumlah partikel zat yang terdapat dalam

a. 0,01 mol CU
b. 0,25 mol CO2
c. 0,5 mol H^+

2. Hitunglah jumlah mol zat yang terdapat dalam
a. 3,01 × 10²² Fe
b. 12,04 × 10²⁰ NH3
c. 6,02 × 10¹⁹ CA²^+

mohon bantuannya, beserta cara kerjanya – pliss berikan cara kerjanua yang lebih terperinci

1. Hitunglah jumlah partikel zat yang terdapat dalam

Penjelasan:

Perhatikan hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (x) berikut.

$x=ntimes 6,02times 10^{23}$

Sehingga,

$x=0,01times 6,02times 10^23\x=0,0602times 10^{23} atom Cu$

$x=0,25times 6,02times 10^{23}\x=1,505times 10^{23} molekul CO_2$

$x=0,5times 6,02times 10^{23}\x=3,01times 10^{23} ion H^+$

Perhatikan hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (x) berikut.

$n=frac{x}{6,02times 10^{23}}$

Sehingga,

$n=frac{3,01times 10^{22}}{6,02times 10^{23}} = 0,5times 10^{-1} mol Fe$

$n=frac{12,04times 10^{20}}{6,02times 10^{23}}=2times 10^{-3} mol NH_3$

$n=frac{6,02times 10^{19}}{6,02times 10^{23}}=1times 10^{-4} mol Ca^{2+}$

Hukum ini dapat dinyatakan melalui persamaan:

{displaystyle Vpropto n,}{displaystyle Vpropto n,}

atau

{displaystyle {frac {V}{n}}=k}{displaystyle {frac {V}{n}}=k}

dalam persamaan di atas:

V adalah volume gas;

n adalah jumlah zat dari gas tersebut (diukur dalam mol);

k adalah konstanta kesebandingan.

Hukum ini menjelaskan bagaimana, dalam kondisi suhu dan tekanan yang sama, volume sebanding dari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama. Untuk membandingkan zat yang sama dalam dua kondisi yang berbeda, hukum ini dapat dinyatakan melalui persamaan:

{displaystyle {frac {V_{1}}{n_{1}}}={frac {V_{2}}{n_{2}}}}{displaystyle {frac {V_{1}}{n_{1}}}={frac {V_{2}}{n_{2}}}}

Persamaan ini menunjukkan bahwa, ketika jumlah mol gas meningkat, volume gas juga meningkat secara proporsional. Demikian pula, jika jumlah mol gas berkurang, maka volumenya juga berkurang. Sehingga, jumlah molekul atau atom dalam sejumlah volume spesifik gas ideal tidak bergantung pada ukuran atau massa molar dari gas tersebut.

Penurunan dari hukum gas ideal

Penurunan rumusan hukum Avogadro mengikuti langsung dari hukum gas ideal, yaitu

{displaystyle PV=nRT}{displaystyle PV=nRT},

yang dalam persamaan tersebut R adalah konstanta gas, T adalah suhu dalam Kelvin, dan P adalah tekanan (dalam Pascal).

Untuk mendapat V/n, karenanya diperoleh

{displaystyle {frac {V}{n}}={frac {RT}{P}}}{displaystyle {frac {V}{n}}={frac {RT}{P}}}.

Sebagai perbandingan didapat

{displaystyle k={frac {RT}{P}}}{displaystyle k={frac {RT}{P}}}

yang bernilai konstan bagi suhu dan tekanan tetap.

Rumusan yang sebanding bagi hukum gas ideal dapat ditulis menggunakan konstanta Boltzmann kB, yaitu

{displaystyle PV=Nk_{rm {B}}T}{displaystyle PV=Nk_{rm {B}}T},

yang dalam persamaan ini N adalah jumlah partikel dalam gas, dan perbandingan R dan kB sebanding dengan tetapan Avogadro.

Dalam bentuk ini, untuk V/N bernilai konstan, diperoleh

{displaystyle {frac {V}{N}}=k'={frac {k_{rm {B}}T}{P}}}{displaystyle {frac {V}{N}}=k'={frac {k_{rm {B}}T}{P}}}.

Jika T dan P dilakukan pada suhu dan tekanan standar (STP), maka k'=1/n0, di mana n0 adalah konstanta Loschmidt.

mohon ma kalo salah kaka 🙂