Sebanyak 250 ml larutan CH3COOH 0,05 M dicampurkan dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,1 M. Hitunglah pH larutan penyangga yang terbentuk! (Diketahui Ka Asam Asetat 1,8 x 10-5)​

Jawaban:

Penjelasan:

Mol CH3COOH = M . V = 100 . 0,05 = 5 mmol

Mol CH3COONa = M . V = 0,1 . 100 = 10 mmol

[H^+] = Ka . (Mol asam lemah/mol garam)

= 1,8 . 10^-5 . (5/10)

= 9 . 10^-6

pH = – log [H^+]

= – log ( 9 . 10^-6)

= 6 – log 9

= 6 – 2 log 3