500 ml larutan mengandung 2 gram naoh (ar na 23 o 16 h 1)pada suhu 27 c. Jika tetapan gas ideal adalah 0,08 l atm/mol k. Tekanan osmotik larutan yang ditimbulkan sebesar

By Posted on

500 ml larutan mengandung 2 gram naoh (ar na 23 o 16 h 1)pada suhu 27 c. Jika tetapan gas ideal adalah 0,08 l atm/mol k. Tekanan osmotik larutan yang ditimbulkan sebesar

Jawaban Terkonfirmasi

500 ml larutan mengandung 2 gr Natrium hidroksida (NaOH) pada suhu 27 C.  Tekanan osmotik dari larutan terseut dapat dihitung beradasarkan konsep gas ideal. Larutan dapat berperilaku seperti gas ideal pada kondisi standar.

Pembahasan

gas ideal adalah gas yang terdiri dari partikel-partikel kecil yang bergerak secara acak (gerak brown) dan tidak saling berinteraksi satu sama lain. Pada kondisi tekanan dan suhu standar, kebanyakan gas berperilaku seperti gas ideal. Banyak gas seperti, Nitrogen, Oksigen, Gas mulia dan Hidrogen dapat berperilaku menyerupai gas ideal dengan perbedaan yang masih dapat ditolerir.

Secara umum, gas berperilaku seperti gas ideal pada temperatur tinggi dan tekanan rendah. Hal ini dikarenakan kerja yang melawan gaya antar molekul menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan energi kinetik partikel, dan ukuran molekul menjadi jauh lebih kecil dibandingkan ruang kosong.

jika terdapat 500 ml (0.5 L) larutan mengandung 2gr Narium hidroksida (NaOH) berada pada suhu 27 C (300 K), maka jumlah mol natrium hidroksida (NaOH) adalah

n = gr/Mr = 2/40 = 0.05 mol

Pada kondis ideal, dengan konstanta gas ideal = 0.08 l atm/mol K maka teakanan osmotik larutan dapat dihitung dengan persamaan gas ideal berikut :

P = (n . R . T)/V

  = (0.05)(0.08)(300)/0.5

  = 2.4 atm

Jadi larutan akan menhasilkan tekanan osmotik sebesar 2.4 atm.

Pelajari lebih lanjut

Detail tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : Gas ideal, tekanan osmotik, konsep mol