Sebanyak 20.6 gram hidrat FeSO4 xH20 dipanaskan Dan dihasilkan 15.2 gram FeSO4 anhidrat. Rumus hidrat tersebut adalah

Sebanyak 20.6 gram hidrat FeSO4 xH20 dipanaskan Dan dihasilkan 15.2 gram FeSO4 anhidrat. Rumus hidrat tersebut adalah

Jawaban:

Rumus hidrat tersebut adalah FeSO₄ · 3 H₂O.

Penjelasan:

Diketahui : Kristal Besi (II) Sulfat dengan,

⬦ Massa kristal hidrat = 20,6 gram

⬦ Massa kristal anhidrat = 15,2 gram

⬦ Ar Fe = 56 sma, S = 32 sma, O = 16 sma dan H = 1 sma

Ditanya : Rumus hidrat kristal Besi (II) Sulfat…?

Penyelesaian :

Mencari Mr FeSO₄

Mr = (Ar Fe) + (Ar S) + (Ar O × 4)

Mr = 56 + 32 + (16 × 4)

Mr = 56 + 32 + 64 = 152 gram/mol

⟡ ⟡ ⟡

Mencari Mr H₂O

Mr = (Ar H × 2) + (Ar O)

Mr = (1 × 2) + 16

Mr = 2 + 16 = 18 gram/mol

⟡ ⟡ ⟡

Mencari massa H₂O

$Massa air = Massa kristal hidrat - Massa kristal anhidrat$

$Massa air = 20,6 gram - 15,2 gram$

$Massa air = 5,4 gram$

⟡ ⟡ ⟡

Persamaan Reaksi

FeSO₄ · x H₂O (s) → FeSO₄ (s) + H₂O (g)

Perbandingan mol FeSO₄ dan H₂O:

$frac{m FeSO_{4} anhidrat}{Mr FeSO_{4}} :frac{m H_{2}O}{Mr H_{2}O}$

⇒ $frac{15,2 gram}{152 gram/mol} :frac{5,4 gram}{18 gram/mol}$

⇒ $0,1 mol : 0,3 mol$

⇒ $1:3$

⟡ ⟡ ⟡

Jadi, rumus senyawa kristal Natrium Fosfat hidrat tersebut adalah FeSO₄ · 3 H₂O. Dengan jumlah molekul air sebanyak 3 molekul.

⟡ ⟡ ⟡

~Semoga membantu~