Bandingkan kereaktifan antaraa.Na dengan CI b.CI dengan Arc.F dengan Br

By Posted on

Bandingkan kereaktifan antaraa.Na dengan CI b.CI dengan Arc.F dengan Br

Jawaban Terkonfirmasi

Kereaktifan adalah bentuk kecenderungan atom dari suatu unsur untuk beraksi. letak suatu unsur dalam sistem periodik unsur mempengaruhi sifat kereaktifannya. Dalam satu periode dari kiri ke kanan kereaktifan unsur logam semakin kecil sedangkan kereaktifan unsur non-logam makin besar. Begitu pula dalam satu golongan dari atas ke bawah kereaktifan unsur logam semakin besar sedangkan kereaktifan unsur non-logam makin kecil. Hal ini dikarenakan berkurangnya gaya tarik inti. Mari kita bandingkan kereaktifan beberapa unsur :

  1. Na dan Cl adalah unsur-unsur yang sama-sama reaktif karena berada pada golongan Alkali dan Halogen, serta terletak pada periode yang sama.
  2. Cl merupakan unsur golongan VIIA, sedangkan Ar merupakan golongan gas mulia yang stabil, sehingga jelas kalau Cl lebih reaktif dari Ar.
  3. Unsur F dan Br berada pada golongan yang sama yaitu VIIA. Namun Kereaktifan F lebih besar dari Br karena unsur F memiliki jari-jari atom lebih kecil sehingga lebih mudah menarik elektron.

Pembahasan

Sifat-sifat unsur-unsur berbeda satu sama lain, bergantung pada kenaikan nomor atom. Berikut ini adalah perbandingan sifat keperiodikan unsur berdasarkan letaknya dalam sistem periodik unsur :

  • Jari-jari Atom merupakan jarak antara elektron pada kulit terluar dengan inti atom. Semakin besar nomor atom maka semakin banyak pula kulit elektron sehingga jari-jari atom semakin besar. Dalam satu periode, Jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan.
  • Afinitas Elektron merupakan energi yang dilibatkan ketika suatu atom menyerap elektron. Dalam satu periode semakin kanan jari-jari atom semakin kecil, gaya tarik inti semakin besar sehingga afinitas elektron semakin besar.
  • Energi Ionisasi merupakan jumlah energi yang dibutuhkan untuk melepas satu elektron pada kulit terluar. Semakin besar jari-jari atom, semakin jauh elektron dari inti sehingga elektron semakin mudah lepas karena tidak terdampak gaya tarik inti. Oleh karena itu energi ionisasi semakin besar dari kiri ke kanan dalam satu periode.
  • Kereaktifan merupakan kecenderungan suatu atom untuk menarik/melepas elektron. Dalam satu periode semakin ke kanan kereaktifan unsur logam makin kecil, sedangkan kereaktifan unsur non logam makin besar. Sedangkan dalam satu golongan dari atas ke bawah kereaktifan unsur logam semakin besar, sedangkan kereaktifan unsur non-logam semakin kecil.

Pelajari lebih lanjut

Detail tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Sistem Periodik

Kode : 10.7.3

Kata Kunci : Keelektronegativan, energi ionisasi, afinitas elektron, jari-jari atom