berapakah kelarutan zat-zat berikut ini pada saat kesetimbangan larutan jenuh pada t = 25 derajat Celcius a pbcl2 KSP = 3,7 kali 10 minus 5​

Kelarutan dari larutan PbCl₂ adalah 2,10. 10⁻² M. Kelarutan adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air).

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Ksp PbCl₂ = 3,7. 10⁻⁵

Ditanyakan:

Kelarutan dari larutan jenuh PbCl₂

Jawab:

• Menentukan reaksi ionisasi larutan jenuh PbCl₂.

PbCl₂ ⇄ Pb²⁺ + 2Cl⁻

Jika kita misalkan kelarutan PbCl₂ = s maka,

PbCl₂ ⇄ Pb²⁺ + 2Cl⁻

  s           s         2s

• Menentukan kelarutan dari larutan jenuh PbCl₂.

Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] [Cl⁻]²

3,7. 10⁻⁵ = (s) (2s)²

3,7. 10⁻⁵ = 4s³

s = ∛(3,7. 10⁻⁵) ÷ 4

s = ∛0,925. 10⁻⁵

s = ∛9,25. 10⁻⁶

s = 2,10. 10⁻² M

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Ksp brainly.co.id/tugas/27973485

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1