Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH3COOH dalam air) ditambah
air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg/L dan
Ka CH3COOH = 4 × 10–6. Tentukan:
a. derajat ionisasi CH3COOH sebelum dan sesudah diencerkan
b. pH larutan CH3COOH sesudah diencerkan
Bantu ya ka
10 mL larutan asam cuka (asam cuka 20% dalam larutan tersebut)
nah berarti ada 20% dari 10mL larutan tersebut adalah asam cuka murni
kita hitung volume asam cuka murninya 🙂
vol asam cuka = 20% x 10 mL larutan = 0,2 mL = 0,2 x 10^-3 L….. ^ dibaca pangkat 🙂
kita hitung massa larutan asam cuka
massa asam cuka = massa jenis x volume asam cuka
(ingat : massa jenis = massa/volume)
massa asam cuka = 1 Kg/L x 0,2 x 10^-3 L = 0,2 x 10^-3 Kg = 0,2 gram
Mr asam cuka (CH3COOH) = 60
derajat ionisasi kita sebut alpha ya 🙂
a. konsentrasi asam cuka
sebelum penambahan maka kita pakai volume larutan = 10 mL
M = gram/Mr x 1000/Volume (mL) = 0,2/60 x 1000/10 = 0,33333 M dibulatkan 0,3M
alpha = akar (Ka/Ma) = akar (4×10^-6/ 0,3) = akar(13,3 x 10^-6) = 3,65 x 10^-3
setelah penambahan maka volume larutan menjadi 1000mL (1 liter)
M = gram/Mr x 1000/volume(mL) = 0,2/60 x 1000/1000 = 0,003 M
alpha = akar (Ka/Ma) = akar (4×10^-6/ 0,003) = akar(1333,3 x 10^-6) = 36,5 x 10^-3
b.
pH larutan setelah di encerkan
[H+] = akar (Ka x Ma) = akar (4 x 10^-6 x 0,003) = akar(0,012 x 10^-6)
= 0,1 x 10^-6 = 10^-7
pH = – log [H+] = – log 10^-7 = 7
berarti larutan setelah pengenceran bisa di anggap larutan netral 🙂
semoga bisa membantu 🙂
beri label terbaik ya 🙂