1.Hitunglah besarnya molaritas larutan asam nitrat yang mengandung 63% HNO3 massa jenisnya 1,8 kg L -1 ( Ar H = 1, N= 14, O = 16)!
2.Berapakah molaritas H2 SO4 1 M yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan H2SO4 0,1M ?
3.Berapakah volume air yg ditambahkan pada 25 mL larutan HCI 2 M, untuk membuat larutan HCI 0,5 M?
4.Berapakah volume larutan HCI 0,2 M yang dibuat dari 5,88 mL larutan HCI berkadar 36,5% dan massa jenis 1,7 kg L^-1 (Ar H = 1 dan CI = 35,5)!
5.Berapa volume air yang harus ditambahkan pada 50 mL larutan HNO3 2 M untuk membuat larutan HNO3 0,5 M!
TOLONG DIBANTU YAA!! GECE!
1,8kg/L= 1800 gram/cm3
misal larutan HNO3 100 cm3
volum HNO3 dalam larutan
=63/100×100cm3
=63cm3
massa HNO3
rho=m(gram)/v(cm3)
1800gr/cm3=m/63cm3
mHNO3=28,57 gr
M=n/V
n=m/mr
mencari mol HNO3
n= 28,57gr/ 63gr/mol
=0,45mol
M=0,45mol/0,1L
=4,5M HNO3
NO 2,3dan5 mnggunaka rumus M1×V1=M2×V2
no2 mungkin yg ditanyakn V1
H2SO4 1M× V1=H2SO4 0,1M×250mL
v1=25 mL
25 mL H2SO4 1M
3.HCl 2M× 25mL=HCl 0,5 M× v2
V2=100 mL
V AIR YG ditamnbhkn 100-25=75mL
5.HNO3 2M× 50ml= HNO3 0,5 ×V2
v2=200mL
V air yg dtmbhkn 200-50=150 ml