Ke dalam 500 ml larutan HCl 2 M ditamabahkan 500 ml larutan NaOH 2 M diukur pada suhu 25°C. Ternyata setelah dicampur temperatur naik menjadi 35°C. Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air dan kalor jenis larutan = 4,2 J/g°C, tentukan entalpi reaksi : HCl(aq)+NaOH(aq)–>NaCl(aq)+H2O(l)

By Posted on

Ke dalam 500 ml larutan HCl 2 M ditamabahkan 500 ml larutan NaOH 2 M diukur pada suhu 25°C. Ternyata setelah dicampur temperatur naik menjadi 35°C. Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air dan kalor jenis larutan = 4,2 J/g°C, tentukan entalpi reaksi : HCl(aq)+NaOH(aq)–>NaCl(aq)+H2O(l)

Jawaban Terkonfirmasi

Jawaban:

HCl    + NaOH → NaCl + H₂O

1 mol ≅ 1 mol ≅ 1 mol

ΔT = 35°C – 25°C

ΔT = 10°C

massa larutan = 1000 mL = 1000 g

Q = m . C. ΔT

Q = 1000g x 4,2 J/g°C x  10°C

Q = 42000 J = 42 kJ

ΔH = frac{Q}{n}

ΔH =  frac{42kJ}{1 mol}

ΔH = 42 kJ/mol

Penjelasan:

Termokimia adalah ilmu tentang perubahan kalor (panas) suatu zat yang melibatkan proses kimia dan fisika. Alat untuk mengukur kalor reaksi dari suatu reaksi kimia adalah kalorimeter  

Kapasitas kalor (C) [J/°C] adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan temperatur dari suatu sampel bahan sebesar 1 °C.  

Kalor jenis (c) [J/g.°C] adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan temperatur dari 1 g massa bahan sebesar 1 °C.  

untuk menghitung q larutan dapat menggunakan rumus:  

q larutan = m . c .∆T  

dimana : m : masa air dalam kalorimeter  

               c : kalor jenis air dalam calorimeter (J/g°C)  

            ∆T : selisih suhu  

Sedangkan untuk menghitung entalpi reaksi pelarutan kita menggunakan rumus  

ΔH = – q / mol  

dimana : q     : kalor reaksi  

               mol : mol larutan  

———————- #BelajarBersamaBrainly —————————–  

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :