1. Sebanyak 10 gram kristal hidrat besi (II) sulfat dipanaskan sehingga semua molekul air kristal tersebut menguap. Massa kristal yang dihasilkan setelah pemanasan adalah 5,47 gram. Tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut! (Ar H = 1, O =16, S = 32, dan Fe = 56)

By Posted on

2. Jika 38 gram MgSO4.xH2O dipanaskan akan menghasilkan 20 gr MgSO4 anhidrat, maka tentukan harga x! (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16, dan H = 1)

​

1. Sebanyak 10 gram kristal hidrat besi (II) sulfat dipanaskan sehingga semua molekul air kristal tersebut menguap. Massa kristal yang dihasilkan setelah pemanasan adalah 5,47 gram. Tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut! (Ar H = 1, O =16, S = 32, dan Fe = 56)

Jawaban:

1. FeSO₄.x H₂O ⇒ 1 FeSO₄ + x H₂O

    10 gram            5,47 gram

  Massa H₂O = 10 gram – 5,47 gram = 4,53 gram

  Mencari mol :

  Mol FeSO₄ = massa / Mr

  Mol FeSO₄ = 5,47 / 152 = 0,036 mol

  Mol H₂O = massa / Mr

  Mol H₂O = 4,53 / 18 = 0,2517 mol

  Perbandingan mol sama dengan koefisien :

  (mol FeSO₄ / koef. FeSO₄) = (mol H₂O / koef H₂O)

   koef. H₂O = mol H₂O × (koef. FeSO₄ / mol FeSO₄)

        x   =  0,2517 mol × ( 1 / 0,036 mol)

        x   =  7

   Rumus Hidrat = FeSO₄ . 7 H₂O

1. MgSO₄.x H₂O ⇒ 1 MgSO₄ + x H₂O

    38 gram            20 gram

  Massa H₂O = 38 gram – 20 gram = 18 gram

  Mencari mol :

  Mol MgSO₄ = massa / Mr

  Mol MgSO₄ = 20 / 120 = 0,1667 mol

  Mol H₂O = massa / Mr

  Mol H₂O = 18 / 18 = 1 mol

  Perbandingan mol sama dengan koefisien :

  (mol MgSO₄ / koef. MgSO₄) = (mol H₂O / koef H₂O)

   koef. H₂O = mol H₂O × (koef. MgSO₄ / mol MgSO₄)

        x   =  1 mol × ( 1 / 0,1667 mol)

        x   =  6 (harga x)

   Rumus Hidrat = MgSO₄ . 6 H₂O