Diketahui suatu senyawa yang tersusun dari unsur C, H dan N. Senyawa tersebut mengandung 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya adalah nitrogen. Jika diketahui massa atom relatif C = 16, H = 1, dan N = 17. Tentukan rumus empiris dari senyawa tersebut!

Diketahui suatu senyawa yang tersusun dari unsur C, H dan N. Senyawa tersebut mengandung 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya adalah nitrogen. Jika diketahui massa atom relatif C = 16, H = 1, dan N = 17. Tentukan rumus empiris dari senyawa tersebut!

Diketahui suatu senyawa yang tersusun dari unsur C, H dan N. Senyawa tersebut mengandung 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya adalah nitrogen. Jika diketahui massa atom relatif C = 16, H = 1, dan N = 14. Rumus empiris dari senyawa tersebut adalah $bold{C_{2}H_{2}N}$

PENDAHULUAN

$Large{mathfrak{Rumus : Molekul : & : Rumus : Empiris}}$

Rumus Molekul adalah Jenis dan jumlah – jumlah atom unsur dalam suatu molekul senyawa.

Rumus empiris adalah Perbandingan paling sederhana dari atom – atom unsur penyusun senyawa.

PEMBAHASAN

Diketahui :

Suatu senyawa yang tersusun dari unsur C, H dan N. Senyawa tersebut mengandung 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya adalah nitrogen.
Ar C = 16, H = 1, dan N = 17

Ditanya : Rumus empiris = . . . ?

Jawab :

⇒ LANGKAH I (Menentukan massa nitrogen)

Misal 100% = 100 gram, maka massa nitrogen :

Massa nitrogen = 100 – (60 + 5)

Massa nitrogen = 100 – 65

Massa nitrogen = 35 gram

⇒ LANGKAH II (Menentukan perbandingan mol dari ketiga unsur tersebut)

(Ar C = 16, H = 1, dan N = 14)

= C : H : N

= $sf frac{m}{Ar} : frac{m}{Ar} : frac{m}{Ar}$

= $sf frac{60}{12} : frac{5}{1} : frac{35}{14}$

= $sf 5 : 5 : 2,5$

= 2 : 2 : 1

∴ Maka, didapat rumus empirisnya adalah $sf C_{2}H_{2}N$

$:$

KESIMPULAN : Jadi, Rumus empiris dari senyawa tersebut adalah $bold{C_{2}H_{2}N}$

PELAJARI LEBIH LANJUT

⇒ Rumus empiris

⇒ Rumus empiris dan rumus molekul

___________________________________

DETAIL JAWABAN

Kelas: 10

Mapel: Kimia

Materi: Stoikiometri

Kode Kategorisasi: 10.7.9

Kata Kunci: RE