3. Tentukan nilai pH dari larutan berikut: (30)

Nilai pH dari larutan berikut :

(a)  NaOH 0,004 M adalah 11 + log 4.

(b)  H₂SO₄ 0,0001 M adalah 4 – log 2.

(c)  Larutan buffer yang dibuat dari 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa, jika diketahui harga Ka = 1,74 × 10⁻⁵ adalah 6 – log 5,2.

Pembahasan :

Diketahui : (a)  NaOH 0,004 M

                  (b)  H₂SO₄ 0,0001 M

                  (c)  0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa

                        Ka = 1,74 × 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

(a)  pH larutan NaOH 0,004 M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,004 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

NaOH → Na⁺ + OH⁻  

Valensi basa (b) = 1

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 4 × 10⁻³ = 4 × 10⁻³

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = – log [OH⁻] = – log 4 × 10⁻³ = 3 – log 4

pH = 14 – pOH = 14 – (3 – log 4) = 11 + log 4

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan NaOH 0,004 M adalah 11 + log 4.

(b)  pH larutan H₂SO₄ 0,0001 M

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.  

Contoh :  

1. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂

2. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa

3. Asam lemah HF dengan garamnya KF

Dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut :

[H⁺] = Ka ×

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,0001 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :  

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻  

Valensi asam (a) = 2

[H⁺] = a × Ma = 2 × 10⁻⁴ = 2 × 10⁻⁴

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = – log [H⁺] = – log 2 × 10⁻⁴ = 4 – log 2

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan H₂SO₄ 0,0001 M adalah 4 – log 2.

(c)  pH larutan buffer yang dibuat dari 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa, jika diketahui harga Ka = 1,74 × 10⁻⁵

Tahap 1 :

Hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[H⁺] = Ka ×  

      = 1,74 × 10⁻⁵ ×  

      = 1,74 × 10⁻⁵ × 0,3

      = 5,2 × 10⁻⁶

Tahap 3 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pH = – log [H⁺] = – log 5,2 × 10⁻⁶ = 6 – log 5,2

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan buffer yang dibuat dari 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa, jika diketahui harga Ka = 1,74 × 10⁻⁵ adalah 6 – log 5,2.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/23049747

Materi tentang menghitung pH basa kuat brainly.co.id/tugas/22856677

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22847217

____________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : pH, asam, basa, buffer