diketahui energi ikatan rata rata sebagai berikut. cl – cl = 242 kj/mol h – h= 436 kj/mol h – cl =431 kj/mol perubahan entalpi pembentukan hcl adalah…..kj/mol

By Posted on

diketahui energi ikatan rata rata sebagai berikut. cl – cl = 242 kj/mol h – h= 436 kj/mol h – cl =431 kj/mol perubahan entalpi pembentukan hcl adalah…..kj/mol

1/2 H2 + 1/2 Cl2 –> HCL
1/2(436) + 1/2(242) –> 431
218 + 121 –> 431
339 –> 431
perubahan entalpi = e.ikat pereaksi – e.ikat produk
deltaH = 339 – 431
deltaH = -92 kj/mol