Tentukan ph campuran dan jumlah garam dari 100 ml H2SO4 0,2 m dengan 100 ml Ba(OH)2 0,4 m .

Diketahui :
H2SO4 (Asam Sulfat)
V = 100 mL
M = 0,2 M
Ba(OH)2 (Barium Hidroksida(
V = 100 mL
M = 0,4 mL

ditanya :
pH campuran = ….?
massa garam (BaSO4) = …?

n H2SO4 = M × V
= 0,2 M × 100 mL
= 20 mmol

n Ba(OH)2 = M × V
= 0,4 M × 100 mL
= 40 mmol

H2SO4 + Ba(OH)2 => BaSO4 + 2 H2O

Pereaksi Pembatas =>H2SO4 karena jumlah mol nya lebih sedikit

n Ba(OH)2 sisa = n Ba(OH)2 awal – n H2SO4
= 40 mmol – 20 mmol
= 20 mmol

V total = 200 mL

[Ba(OH)2] sisa = n / V
= 20 mmol / 200 mL
= 0,1 M

[OH-] = b × [Ba(OH)] sisa
= 2 × 0,1
= 0,2

pOH = – log [OH-]
= – log (0,2)
= 1 – log 2

pH = pKw – pOH
= 14 – (1 – log 2)
= 13 + log 2

n BaSO4 = 20 mmol
(Hasil Reaksi dari Ba(OH)2 dan H2SO4)

Mr BaSO4 = 233

massa BaSO4 = n × Mr
= 20 mmol × 233
= 4660 mg
= 4,66 gram