Diketahui reaksi setimbang berikut berlangsung pada wadah 2 L 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) Mol awal SO3 sebanyak 0,1 mol, jika pada keadaan setimbang kosentrasi SO₂ terdapat 0,06 mol. Maka tentukan tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan pada suhu 30°C! (20 poin) al (20 poin) Diketahui reaksi setimbang berikut berlangsung pada wadah 2 L 2SO3 ( g ) = 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3 ( g ) = 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) Mol awal SO3 sebanyak 0,1 mol , jika pada keadaan setimbang kosentrasi SO₂ terdapat 0,06 mol . Maka tentukan tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan pada suhu 30 ° C !
TOLONG BANGET! KIMIA
yang dicari yaitu Kc dan Kp
cara kerja:
1. tentukan mol masing2 senyawa dalam reaksi pada keadaan setimbang (saya pakai tanda sama dengan untuk mengganti panah bolak balik)
2SO3 = 2SO2 + O2
m. 0,1
t. 0,06 0,06. 0,03
s. 0,04 0,06. 0,03
(m:mula2, t:terurai, s:setimbang)
jadi dalam kesetimbangan, terdapat 0,04 mol SO3; 0,06 mol SO2; dan 0,03 mol O2
2. tentukan konsentrasi masing2 senyawa (dalam molaritas)
M = mol/V
konsentrasi:
[SO3] = 0,04/2 = 0,02 M
[SO2] = 0,06/2 = 0,03 M
[O2] = 0,03/2 = 0,015 M
3. hitung Kc
Kc = [SO2]^2 [O2]^1 / [SO3]^2
= [0,03]^2 . [0,015]^2 / [0,02]^2
= 9.10^-4 x 2,25.10^-4 / 4.10^-4
= 5,06.10^-4
4. hitung Kp
Kp = Kc.(RT)^delta n
delta n =jumlah koef kanan – jumlah koef kiri
delta n = 3-2 = 1
T harus dalam Kelvin, sehingga T = 30+273 = 303K
Kp = 5,06.10^-4 . (0,082.303)^1
Kp = 125,7×10^-4 = 0,0125