suatu larutan di buat dari 16 g ca (NO3)2 yang di larutkan dalam 1 kg air,titik beku turun 0,438 °c.hitung drajat ionisasinya.(kf=1,86,Mr src12=159)

Diket : gr Ca(NO3)2 = 16
          Mr Ca(NO3)2 = 159
          ΔTf = 0.438 C
          Kf = 1.86
          p = 1 Kg = 1000 gram
dit? α
jawab

pertama hitung molal Ca(NO3)2
molal Ca(NO3)2 = (gr/Mr) x (1000/p)
                          = 16/159 x 1000/1000
                          =  0.1 molal

Ca(NO3)2 = Ca²⁺ + 2NO₃⁻
n = 3
untuk ion lemah α < 1

 ΔTf = Kf x molal x i
      i =  ΔTf/(Kf x molal)
       =  0.438/ (1.86 x 0.1)
       = 2.35

i = 1 + (n-1)α
2.35 = 1 + (3-1)α
2.35 = 1 + 2α
       2α = 2.35 – 1
       2α = 1.35
         α = 0.675