Rumus senyawa kristall

Contoh: 1. 5,0
gram hidrat dari Tembaga (II) Sulfat dipanaskan sampai semua air
kristalnya menguap. Jika massa Tembaga (II) Sulfat padat yang terbentuk
3,20 gram. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5 ; S = 32 ; O =
16 ; H = 1)
Jawab :
Langkah-langkah penentuan rumus hidrat :
– Misalkan rumus hidrat adalah CuSO4 . x H2O
– Tulis persamaan reaksinya
– Tentukan mol zat sebelum dan sesudah reaksi
– Hitung nilai x, dengan menggunakan perbandingan mol CuSO4 : mol H2O
CuSO4 . x H2O (s) CuSO4 (s) + x H2O
5 gram 3,2 gram 1,8 gram
Perbandingan, mol CuSO4 : mol H2O = :
= 0.02 : 0,10
Perbandingan, mol CuSO4 : mol H2O = 1 : 5
Jadi Rumus hidrat dari tembaga (II) sulfat adalah CuSO4 . 5 H2O.

2. Bagaimanakah
Rumus kimia garam Barium Klorida Berhidrat (BaCl2.x H2O) bila 12,2 gram
garam tersebut dipanaskan menghasilakan zat yang tersisa sebanyak 10,4
gram.
Ar Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1
Jawab:
….BaCl2 . x H2O …..BaCl2 …..+….. x H2O
…………………..,…………………..
….12,2 gram ……….10,4 gram …….(12,2 – 10,4) = 1,8 gram
….Perbandingan, mol BaCl2 : mol H2O =
……………………………………………= 0,05 : 0,1
……………………………………………= 1 : 2
Jadi rumus kimia garam tersebut BaCl2 . 2 H2O
Pahamkah Anda? Coba Anda kerjakan latihan berikut LATIHAN Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari Na2CO3 adalah 14,5%. Tentukan rumus hidratnya! (Ar Na = 23 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1) Jika anda telah selesai membahasnya, cocokkan jawaban Anda KUNCI LATIHAN
Misal: senyawa hidrat = 100 gram
………Na2CO3 . x H2O …===>….Na2CO3 ….+…. x H2O
………100% ……… ………………85,5% …………14,5%
………= 100 gram …………… ..= 85,5 gram …….= 14,5 gram Perbandingan, mol Na2CO3 : mol H2O =
…………………………………………..= 0,8 : 0,8
…………………………………………..= 1 : 1
Jadi Rumus hidrat tersebut Na2CO3 . H2O