Logam timah diletakan dalam larutan CuSO4 0,1 M pada suhu 25°C ,E° Sn^2+l Sn=-0,14 volt pada E°l Cu=+0,34 volt.pertanyaan yang benar adalah

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Redoks dan elektrokimia
Kata kunci : reaksi Redoks spontan
Jawaban :
Jika sepotong logam timah dicelupkan ke dalam larutan CuSO4 akan terjadi reaksi spontan ditandai dengan lama kelamaan logam timah akan larut dan larutan CuSO4 akan mengendap.

Penjelasan :
Reaksi Redoks spontan dapat terjadi jika harga potensial sel kedua elektroda bernilai positif. Artinya, logam dengan harga potensial reduksi lebih kecil dapat bereaksi dengan logam dengan harga potensial yang lebih besar. Logam yang potensial reduksinya lebih kecil akan mengalami oksidasi sehingga logam lama kelamaan akan larut (berubah jadi ion positif). Sedangkan logam dengan potensial reduksi yang lebih besar akan mengalami reduksi sehingga ion logam akan membentuk endapan.

Jika sepotong logam timah (Sn) dengan potensial reduksi = -0,14 volt dicelupkan ke dalam larutan CuSO4 dengan potensial reduksi logam tembaga (Cu) =+0,34 volt, akan terjadi reaksi Redoks secara spontan. Potensial sel kedua logam tersebut dapat dihitung dengan cara :
E°sel = E° reduksi – E° oksidasi atau
E°sel = E° besar – E° kecil
E°sel = E° Cu – E° Sn = 0,34 – (-0,14) = +0.44 V
E°sel yang diperoleh dari perhitungan di atas adalah +0,44 volt.

Logam timah (Sn) akan mengalami oksidasi (sebagai anoda) menjadi ion Sn2+ ditandai dengan semakin lama logam timah akan semakin larut. Larutan CuSO4 terionisasi menjadi ion Cu2+ dan SO4 2- dimana ion Cu2+ akan mengalami reduksi menjadi logam tembaga atau Cu (sebagai katoda). Jika kedua logam dibandingkan sifat oksidator dan reduktornya, maka logam timah lebih kuat sifat reduktornya (pereduksi) dibanding logam tembaga. Sedangkan logam tembaga lebih kuat secara oksidatornya (pengoksidasi) dibandingkan logam timah.