C-C = 348kj/mol
C-H = 414kj/mol
O-H = 464kj/mol
O=O = 500kj/mol
C=O =740kj/mol
Harga delta H pada pembakaran 1 mol propana, c3h8 adalah….
2. Diketahui energi ikatan rata rata dari:
C=C = 607kj/mol
C-C = 343kj/mol
C-H = 410kj/mol
O-H = 460kj/mol
C-O = 351kj/mol
Perubahan entalpi dari reaksi:
CH2 = CH2 + H2O –> CH3 – CH2 – OH adalah…
3. Data energi ikatan rata rata
C=C = 609kj/mol
C-CI = 326kj/mol
C-H = 412kj/mol
C-C = 345kj/mol
H-CI = 426kj/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2 = CH2 + HCI –> CH3CH2CI
adalah…
1. Dari data energi ikatan:
1.
2. СН2 = СН2 + НЮ * СНз СН2 — ОН
дн reaksi = ЕДН reaktan – Едн produk
= [(1.с=С) + (3.с-Н) + (2.о-Н)] – [(1.с-С) + (5.с-Н) + (1.С-0) + (1.о-Н)]
= [(1-607) + (3-410) + (2-460)] – [(1-343) + (5-410) + (1-351) + (1-460)]
= (607 +1230 + 920) – (343 + 2050 + 351 + 460)
= 2757 – 3203
= -446 kJ/mol
3. ДН = { (4. С- Н) + (1. С = С) + (1 . Н – С) }
дн = { (4. 412) + (1 . 609) + (1 . 426) (5. 412) + (1. 345) + (1. 326) }
дн = { 1648 + 609 + + 345 +326}
дн = (2683) – (2731) дн = -48 kJ/mol
