Sebanyak 2,7 gram aluminium direaksikan dengan 49 gram asam sulfat sehingga menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Tentukan persamaan reaksi, pereaksi pembatas dan reaktan yang bersisa.

Diketahui:
Massa Aluminium (Al) = 2,7 gram
Massa Asam Sulfat (H₂SO₄) = 49 gram
Ar Al = 27; H = 1; S = 32; O = 16 (Dari SPU)

Ditanya:
a). Persamaan Reaksi kimia….?
b). Pereaksi Pembatas…..?
c). Reaktan sisa….?

Jawab:

a). Persamaan Reaksi Kimia

           2 Al + 3 H₂SO₄  ==>  Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂  (Reaksi setara)

      Jika bingung, tinggal ingat Biloks masing2 unsur saja:

      Al merupakan unsur golongan III A, pada umumnya memiliki Bilangan Oksidasi +3

      SO₄ merupakan ion poliatom yang bermuatan -2 (Jika bingung bisa digambarkan struktur Lewis berdasarkan Kaidah Oktet, maka akan ketemu kenapa ion SO₄ bermuatan -2) yaitu karena 2 atom O yang terikat pada atom S masing-masing masih membutuhkan 1 elektron

b). Pereaksi Pembatas
Setelah menuliskan persamaan reaksi setaranya, maka untuk menemukan pereaksi pembatasnya maka kita harus mencari nilai mol dari masing-masing reaktan yaitu Al dan H₂SO₄.

Mol Al = Massa Al/Ar Al
Mol Al = 2,7 gram / 27 gram/mol
Mol Al = 0,1 mol

Mol H₂SO₄ = Massa H₂SO₄ / Mr H₂SO₄

Mr H₂SO₄ = (2 x Ar H) + Ar S + (4 x Ar O)
Mr H₂SO₄ = (2 x 1) + 32 + (4 x 16)
Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64
Mr H₂SO₄ = 98

Mol H₂SO₄ = 49 gram / 98
Mol H₂SO₄ = 0,5 mol

Untuk menentukan pereaksi pembatas maka kita bagi nilai mol masing-masing pereaktan dengan koefisiennya, nilai mol hasil pembagian paling kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatasnya, yaitu:

mol Al = 0,1 / 2 = 0,05 mol

mol H₂SO₄ = 0,5 / 3 = 0,167 mol

Karena nilai mol Al lebih kecil, maka Al akan menjadi Pereaksi pembatasnya.

c). Reaktan SIsa

Untuk mengetahui reaktan yang masih bersisa maka kita lakukan reaksi, yaitu: 

                  2 Al       +    3 H₂SO₄     ==>      Al₂(SO₄)₃      +    3 H₂
Awal        0,1 mol         0,5 mol
Reaksi   - 0,1 mol    – (3/2) x 0,1 mol      + (1/2) x 0,1 mol   + (3/2) x 0,1 mol
              – 0,1 mol       - 0,15 mol                + 0,5 mol             + 0,15 mol
—————————————————————————————————–
Sisa             -                0,35 mol                 0,5 mol                 0,15 mol

Jadi berdasarkan hasil perhitungan reaksi di atas, pereaktan yang bersisa adalah H₂SO₄ sebanyak 0,35 mol.

Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link berikut:
brainly.co.id/tugas/15883168
brainly.co.id/tugas/15912847
brainly.co.id/tugas/15913571

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
—————————————————————————————————–
Kelas            : X
Mapel           : KIMIA
BAB              : SToikiometri
Kata Kunci    : Persamaan, reaksi, Setara, Mol, Reaktan, pembatas
Kode             : 10.7.7.
—————————————————————————————————–