Tuliskan pasangan asam basa konjugasi soal soal berikut!

Posted on

Tuliskan pasangan asam basa konjugasi soal soal berikut!

Tuliskan pasangan asam basa konjugasi soal soal berikut!

Jawaban Terkonfirmasi

Pasangan Asam Basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut yaitu:

1.   H₂SO₄  +   H₂O            ⇄         H₃O⁺              +            HSO₄⁻

      Asam       Basa                Asam Konjugasi         Basa Konjugasi

2.  CH₃COOH(aq)  +  H₂O(l)    ⇄       H₃O⁺(aq)     +     CH₃COO⁻(aq)

      Asam                     Basa        Asam Konjugasi     Basa Konjugasi

3.  CH₃COOH(aq)  +   HNO₂(aq)    ⇄   CH₃COOH₂⁺(aq)  +  NO₂⁻(aq)

      Basa                       Asam                Asam Konjugasi     Basa Konjugasi

4. HSO₄⁻  +  H₂O(l)    ⇄     H₃O⁺(aq)           +       SO₄⁻²(aq)

    Asam       Basa          Asam Konjugasi     Basa Konjugasi

5.  HCl(aq) + CH₃COOH(l)   ⇄    CH₃COOH₂⁺(aq)   +    Cl⁻(aq)

     Asam          Basa                     Asam Konjugasi      Basa Konjugasi

Penjelasan:

Untuk memahami pasangan Asam-Basa konjugasi maka kita harus memahami pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry.

Asam menurut Bronsted-Lowry adalah spesimen yang melakukan donor proton

Basa menuru Bronsted-Lowry adalah spesimen yang menerima (Akseptor) proton

Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry memiliki cakupan yang lebih luas jika dibandingkan dengan pengertian Asam-Basa menurut Arrhenius.

Cakupan Asam-Basa Arrhenius hanya pada larutan yang menggunakan pelarut air, sedangkan Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry  lebih fokus pada adanya interaksi serah terima Proton dalam suatu reaksi kimia baik itu berupa pelarut air, pelarut organik, reaksi ionik, ataupun sebuah reaksi yang terjadi tanpa adanya pelarut.

Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry juga dikenal dengan Asam-Basa Konjugasi. Suatu Asam dalam suatu reaksi hanya akan melepas proton yang dimilikinya jika ada basa yang akan menyerap proton tersebut.

Jadi, dalam reaksi asam-basa Bronsted-Lowry akan terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi yang terdiri dari asam (asam 1) dan basa konjugasinya (basa 1) serta Basa (basa 2) dan asam konjugasinya (asam 2).

Cara mengenali Pasangan Asam-Basa Konjugasi

Suatu Asam, setelah melepaskan proton maka akan membentuk spesi yang disebut Basa Konjugasi.

Spesi tersebut disebut Basa Konjugasi karena dapat menyerap proton dan kembali menjadi asam seperti semula.

sebaliknya Suatu Basa, setelah menyerap proton maka akan membentuk spesi yang disebut Asam Konjugasi.

Spesi tersebut disebut Asam Konjugasi karena dapat melepaskan proton dan kembali menjadi basa seperti semula.

sehingga jika kita tuliskan secara singkat, yaitu:

Asam ==> H⁺   +  Basa Konjugasi

Basa + H⁺  ==>  Asam Konjugasi

Berdasarkan pada penjelasan di atas, maka kita bisa menyelesaikan soal tersebut yaitu:

1.   H₂SO₄  +   H₂O    ⇄         H₃O⁺              +            HSO₄⁻

Berdasarkan soal di atas diketahui bahwa spesi H₂SO₄ melepas proton dan diterima oleh spesi H₂O sehingga bisa kita tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya sebagai berikut:

     H₂SO₄    ==> H⁺   +  HSO₄⁻

    (Asam ==> H⁺   +  Basa Konjugasi)

     H₂O  + H⁺   ⇄         H₃O⁺

    (Basa + H⁺  ==>  Asam Konjugasi)

2.  CH₃COOH(aq)  +  H₂O(l)    ⇄       H₃O⁺(aq)     +     CH₃COO⁻(aq)

Berdasarkan soal di atas diketahui bahwa spesi CH₃COOH melepas proton dan diterima oleh spesi H₂O sehingga bisa kita tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya sebagai berikut:

     CH₃COOH  ==> H⁺   +   CH₃COO⁻

    (Asam ==> H⁺   +  Basa Konjugasi)

     H₂O  + H⁺   ⇄         H₃O⁺

    (Basa + H⁺  ==>  Asam Konjugasi)

 3.  CH₃COOH(aq)  +   HNO₂(aq)    ⇄   CH₃COOH₂⁺(aq)  +  NO₂⁻(aq)

Berdasarkan soal di atas diketahui bahwa spesi CH₃COOH melepas proton dan diterima oleh spesi HNO₂ sehingga bisa kita tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya sebagai berikut:

     HNO₂  ==> H⁺   +   NO₂⁻

    (Asam ==> H⁺   +  Basa Konjugasi)

     CH₃COOH  + H⁺   ⇄   CH₃COOH₂⁺

    (Basa + H⁺  ==>  Asam Konjugasi)

     

4. HSO₄⁻  +  H₂O(l)    ⇄     H₃O⁺(aq)   +   SO₄⁻²(aq)

Berdasarkan soal di atas diketahui bahwa spesi HSO₄⁻ melepas proton dan diterima oleh spesi H₂O sehingga bisa kita tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya sebagai berikut:

     HSO₄⁻  ==> H⁺   +   SO₄⁻²

    (Asam ==> H⁺   +  Basa Konjugasi)

     H₂O  + H⁺   ⇄   H₃O⁺

    (Basa + H⁺  ==>  Asam Konjugasi)

   

5.  HCl(aq) + CH₃COOH(l)   ⇄    CH₃COOH₂⁺(aq)   +   Cl⁻(aq)

Berdasarkan soal di atas diketahui bahwa spesi HSO₄⁻ melepas proton dan diterima oleh spesi CH₃COOH sehingga bisa kita tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya sebagai berikut:

     HCl  ==> H⁺   +   Cl⁻

    (Asam ==> H⁺   +  Basa Konjugasi)

     CH₃COOH + H⁺   ⇄   CH₃COOH₂⁺

     (Basa + H⁺  ==>  Asam Konjugasi)

Demikian penjelasannya, semoga bisa dipahami.

Pelajari soal-soal Larutan asam-basa lainnya melalui link berikut:

brainly.co.id/tugas/17111197

brainly.co.id/tugas/16117037

brainly.co.id/tugas/16051813

Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!

———————————————————————————————–

Kelas : XI

Mapel : KIMIA

BAB : Larutan Asam – Basa

Kode : 11.7.5.

————————————————————————————————

Gambar Jawaban