Pada 1 liter larutan suatu asam lemah (Ka = 10^-5) yang mempunyai pH = 4, ditambahkan 2 gram NaOH (Mr = 40). pH larutan menjadi ….. ​

By Posted on

Pada 1 liter larutan suatu asam lemah (Ka = 10^-5) yang mempunyai pH = 4, ditambahkan 2 gram NaOH (Mr = 40). pH larutan menjadi ….. ​

Jawaban Terkonfirmasi

pH larutan menjadi 12 + log 4,99

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Asam Lemah

V = 1 L

Ka = 10⁻⁵

pH = 4

NaOH

m = 2 gram

Mr = 40

Ditanyakan:

pH larutan campuran

Jawab:

  • Menentukan konsentrasi ion H⁺.

pH = – log [H⁺]

4 = – log [H⁺]

[H⁺] = 10⁻⁴ M

  • Menentukan konsentrasi asam lemah.

[H⁺] = √Ka. Ma

10⁻⁴ = √10⁻⁵. Ma

(10⁻⁴)² =  10⁻⁵. Ma

Ma = 10⁻⁴ M

  • Menentukan jumlah mol asam lemah.

n asam lemah = M x V

n asam lemah = 0,0001 x 1

n asam lemah = 0,0001 mol

  • Menentukan jumlah mol basa kuat.

n NaOH = m/Mr

n NaOH = 2/40

n NaOH = 0,05 mol

  • Menentukan jumlah mol sisa reaksi.

n NaOH sisa = 0,05 – 0,0001

n NaOH = 0,0499 mol

  • Menentukan konsentrasi ion OH⁻.

[OH⁻] = b x Mb

[OH⁻] = b x (n/V)

[OH⁻] = 1 x 0,0499/1

[OH⁻] = 0,0499 M

[OH⁻] = 4,99. 10⁻² M

  • Menentukan pOH larutan.

pOH larutan = – log [OH⁻]

pOH larutan = – log 4,99. 10⁻²

pOH larutan = 2 – log 4,99

  • Menentukan pH larutan.

pH = 14 – pOH

pH = 12 + log 4,99

Pelajari lebih lanjut

pH asam kuat dan asam lemah brainly.co.id/tugas/4965021#, brainly.co.id/tugas/29348035

pH larutan asam kuat dan basa kuat brainly.co.id/tugas/2626244, brainly.co.id/tugas/15199850

#BelajarBersamaBrainly