Mengapa atom c dapat membentuk rantai karbon yang panjang

Mengapa atom c dapat membentuk rantai karbon yang panjang

Jawaban Terkonfirmasi

Atom C dapat membentuk rantai karbon yang panjang karena memiliki empat elektron valensi sehingga dapat membentuk empat ikatan kovalen yang dapat digunakan untuk saling berikatan antara atom karbon yang lainnya.

Pembahasan

$boxed{boxed{bold{Senyawa~Hidrokarbon}}}$

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa karbon yang terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Salah satu yang menjadi kekhasan atom karbon (C) adalah

1. Atom karbon memiliki 4 elektron valensi

Atom karbon memiliki nomor atom 6 dengan konfigurasi = 2. 4

2. Atom unsur karbon realtif lebih kecil

Hal ini dikarenakan atom karbon hanya mempunyai 2 kulit atom yaitu K dan L.

3. Atom karbon dapat membentuk rantai karbon yang panjang melalui ikatan kovalen

$mathbf{Penggolongan~Hidrokarbon }$

1. Bentuk rantai

a. Alifatik yaitu rantai terbuka

dibedakan menjadi tiga yaitu

alkana : hidrokarbon jenuh yang memiliki ikatan tunggal

alkena : hidrokarbon tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap 2 pada salah satu rantai karbon

alkuna : hidrokarbon tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap 3 pada salah satu rantai karbon

b. Siklik yaitu rantai tertutup

terdapat 2 jenis yaitu karbosiklik (aromatis, alisiklik) dan heterosiklik

2. Jenis ikatan

a. Ikatan tunggal (alkana)

b. Ikatan rangkap 2 (alkena)

c. Ikatan rangkap 3 (alkuna)

3. Posisi atom karbon

a. Atom primer

Atom C yang hanya mengikat satu atom C yang lainnya

b. Atom sekunder

Atom C yang mengikat dua atom C yang lainnya

c. Atom tersier

Atom C yang mengikat tiga atom C yang lainnya

d. Atom kuarterner

Atom C yang mengikat empat atom C yang lainnya

$boxed{boxed{bold{Diket}}}$

Atom Karbon (C)

$boxed{boxed{bold{Ditanya}}}$

atom karbon (C) dapat membentuk rantai karbon yang panjang

$boxed{boxed{bold{Jawab}}}$

Beberapa alasan kekhasan atom karbon (C) adalah

1. Atom karbon memiliki 4 elektron valensi

Atom karbon memiliki nomor atom 6 yang terletak pada golongan IVA periode 2 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :

₆C = 2. 4

Golongan = IV A

Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)

Sedangkan konfigurasi elektron berdasarkan Teori Mekanika Kuantum (Sub Kulit) adalah sebagai berikut :

₆C = 1s² 2s² 2p²

2. Atom unsur karbon realtif lebih kecil

Hal ini dikarenakan atom karbon hanya mempunyai 2 kulit atom yaitu K dan L berdasarkan konfigurasi elektron dari atom C.

₆C = 2. 4

K L

3. Atom karbon dapat membentuk empat ikatan kovalen

Berdasarkan konfigurasi elektron atom C :

₆C = 2. 4

atom karbon memiliki elektron valensi yaitu 4, untuk mencapai kestabilan oktet (8 elektron) maka atom karbon harus menerima empat elektron. Sehingga atom karbon dapat membentuk empat ikatan kovalen.

– C –

4. Atom karbon dapat membentuk rantai karbon yang panjang melalui ikatan kovalen

Atom karbon memiliki kemampuan untuk membentuk rantai karbon yang sangat panjang. Hal ini dapat dilakukan dengan cara saling berikatan antara atom karbon yang lainnya. Rantai karbon yang terbentuk dapat berupa rantai lurus atau bercabang.

Rantai lurus :

C – C – C – C – C – C – C

Rantai bercabang :

C – C – C – C – C – C – C

I I

C C

5. Atom karbon dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 2 atau rangkap 3

Rantai karbon yang panjang antara atom karbon dapat membentuk ikatan kovalen tunggal yang disebut alkana atau dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 2 yang disebut alkena dan rangkap 3 yang biasa disebut alkuna.

Ikatan kovalen tunggal (Alkana)

C – C – C – C – C – C – C

Ikatan kovalen rangkap 2 (Alkena)

C = C – C – C – C – C – C

Ikatan kovalen rangkap 3 (Alkuna)

C ≡ C – C – C – C – C – C

$mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$