Tentukan jumlah mol dari 27,09×10 pangkat 23 ion ca²t Tolong d bantu ya

Posted on

Tentukan jumlah mol dari 27,09×10 pangkat 23 ion ca²t
Tolong d bantu ya

Jawaban Terkonfirmasi

Jawab :

jumlah mol dari 27,09 × 10²³ ion ca²⁺ adalah 4,5 mol.

Pembahasan :

Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :

  • hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang  Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = massa molekul relatif (g/mol)

  • hubungan mol dengan molaritas larutan

molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan. Rumus :

M = n/V

Keterangan : M = konsentrasi larutan (mol/L atau M)

                       n = mol

                       V = volume larutan (L)

  • hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

V = n × 22,4 L

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :

V₁/V₂ = n₁/n₂

Keterangan : V = volume gas (L)

                       P = Tekanan gas (atm)

                       n = mol gas (mol)

                       R = tetapan gas (0,082)

                       T = suhu gas (K)

  • Hubungan mol dengan jumlah partikel/jumlah molekul

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikeldalam 12,0 gram isotop C-12.

Misalnya:

  • 1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na
  • 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air.
  • 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na+ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.

kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:

1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat

Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.

Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat

Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :

JP = n × L

Keterangan : JP = jumlah partikel/jumlah molekul

                      n = mol

                      L = bilangan avogadro (6,02 × 10²³)

Penyelesaian Soal :

diketahui : jumlah partikel = 27,09 × 10²³ ion ca²⁺

ditanya : mol ion ca²⁺ ?

jawab :

mol = jumlah partikel/L

mol = 27,09 × 10²³ / 6,02 × 10²³

mol = 4,5 mol

∴ kesimpulan jumlah mol ion Ca²⁺ adalah 4,5 mol.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang jumlah partikel brainly.co.id/tugas/20837206

materi tentang contoh soal jumlah molekul brainly.co.id/tugas/21062245

Materi tentang massa molekul relatif (Mr) brainly.co.id/tugas/20805860

materi tentang jumlah molekul brainly.co.id/tugas/21106942

—————————————————————————————————–

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah atom, massa atom relatif (Mr)

Gambar Jawaban