Tolong jawab kak.. di kumpulin besok

Tolong jawab kak.. di kumpulin besok

Jawaban Terkonfirmasi

5. Rumus empiris dan rumus molekul dari sampel yang mempunyai unsur penyusunnya C, H dan O dengan massa sampel 1,367 gram (Mr = 60 g/mol), massa CO₂ = 3,0020 gram dan massa H₂O = 1,64 gram adalah C₃H₈O.

Penyelesaian Soal :

5. Diketahui : Unsur penyusun = C, H dan O

massa sampel = 1,367 gram

massa CO₂ = 3,0020 gram

massa H₂O = 1,64 gram

Mr sampel = 60 g/mol

Ditanya : Rumus empiris (RE) dan rumus molekul (RM) ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) dari H₂O dan CO₂ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Mr CO₂ = Ar C + (2 × Ar O)

= 12 g/mol + (2 × 16 g/mol)

= 12 g/mol + 32 g/mol

= 44 g/mol

Mr H₂O = (2 × Ar H) + Ar O

= (2 × 1 g/mol) + 16 g/mol

= 2 g/mol + 16 g/mol

= 18 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Kemudian tentukan massa C, H dan O dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Massa C = $frac{Jlh~C~x~Ar~C}{Mr~CO2}$ × Massa CO₂

= $frac{1~x~12~g/mol}{44~g/mol}$ × 3,0020 gram

= 63,024 gram / 44

= 0,8187 gram

Massa H = $frac{Jlh~H~x~Ar~H}{Mr~H2O}$ × Massa H₂O

= $frac{2~x~1~g/mol}{18~g/mol}$ × 1,64 gram

= 3,28 gram / 18

= 0,1822 gram

Massa O = massa sampel – (massa C + massa H)

= 1,367 gram – (0,8187 gram + 0,1822 gram)

= 1,367 gram – 1,0009 gram

= 0,3661 gram

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung mol dari masing masing unsur penyusun dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Mol C = massa C / Mr

= 0,8187 gram / 12 g/mol

= 0,0682 mol

Mol H = massa/ Mr

= 0,1822 gram / 1 g/mol

= 0,1822 mol

mol O = massa/ Mr

= 0,3661 gram / 16 g/mol

= 0,0229 mol

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung perbandingan mol kedua unsur kedalam bentuk bilangan bulat yang sederhana untuk menentukan rumus empiris dari sampel tersebut dengan cara :

Perbandingan mol C : Mol H : Mol O

0,0682 mol : 0,1822 mol : 0,0229 mol

________________________________ : 0,0229 mol

2,98 mol : 7,96 mol : 1 mol (dibulatkan)

3 mol : 8 mol : 1 mol

Maka rumus empirisnya adalah C₃H₈O.

LANGKAH KELIMA (V)

Tentukan rumus molekul dengan cara berikut :

(Ar C₃H₈O) n = Mr

((3 × Ar C) + (8 × Ar H) + Ar O) n = 60 g/mol

((3 × 12 g/mol) + (8 × 1 g/mol) + 16 g/mol) n = 60 g/mol

(36 g/mol + 8 g/mol + 16 g/mol) n = 60 g/mol

(60 g/mol) n = 60 g/mol

n = 60 g/mol / 60 g/mol

n = 1

Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah (C₃H₈O)n = (C₃H₈O)₁ = C₃H₈O

∴ Kesimpulan rumus molekul dan rumus empiris senyawa tersebut adalah C₃H₈O.

NOTE : saya berikan satu contoh cara menjawabnya. dan untuk no 1 - 4 saya kurang tau. dikarenakan Mr dari sampelnya tidak diketahui.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/21475107

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/5428534

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/14933228

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/9959916

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/10507052

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/75755

_____________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 10.7.8

Kata Kunci : Rumus empiris, rumus molekul

Gambar Jawaban