Suatu basa lemah biner mempunyai tetapan ionisasi basa 2 x 10^–5 dan pH = 6,

Jawaban:

0,0000005 M

Penjelasan:

Ka = 2 x 10^(-5)

pH = 6

~Hitung terlebih dahulu konsentrasi ion H+ nya.

pH = -log [H+]

6 = -log [H+]

[H+] = 10^(-6) M

~Hitung Konsentrasi basa lemah

[H+] = akar Ka x M

[H+]^2 = Ka x M

M = [H+]^2 / Ka

= [10^(-6)]^2 / 2 x 10^(-5)

= 10^(-12) / 2 x 10^(-5)

= 0,5 x 10^(-7) M