Ada yang tau langkah-langkah menghitung Reduksi-Oksidasi (redoks) agar lebih mudah dipahami? Terima kasih sebelumnya

Denag menulis
Membagi reaksi menjadi 2 bagian
setengah reaksi, kumpulkan spesi-spesi yang memiliki kesamaan atom
(kecuali O dan H tidak perlu untuk diperhatikan). Diperbolehkan
menambahkan zat yang sama pada dua bagian setengah reaksi jika diperlukan.Menyetarakan jumlah atom selain
atom O dan HMenyetarakan jumlah atom O
dengan menambahkan OH- untuk sisi yang kekurangan O dalam
suasana apapun, dan menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan H+
untuk sisi yang kekurangan HMenyetarakan jumlah muatan
dengan menambahkan e–,Bila perlu mengalikan setiap
setengah reaksi dengan bilangan bulat agar elektron yang dilepas sama
dengan yang diterima. Ingat reaksi redoks kan
reaksi serah terima elektron.Menjumlahkan kedua setengah
reaksi, dan menuliskan sisa selisih jika dijumpai spesi sama yang ada di
ruas kiri dan ruas kananMenambahkan H+ atau
OH– (sesuai dengan suasana yang diminta) jika diperlukanJika pada satu ruas terdapat
ion H+ dan juga OH– maka perlu mengonversinya jadi
molekul H2OMemastikan jumlah atom dan
muatan sudah setara.

Nih aku kasih tips,pkoknya kamu ingetin aja kalau
REDUKTOR:
1. mereduksi (menurunkan biloks unsur lain)
2. mengalami oksidasi (biloksnya naik)

OKSIDATOR :
 1. mengoksidasi (menaikkan biloks unsu lain)
2. mengalami reduksi (biloksnya turun)