Apabila 100mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100mL larutan HCL 1 M dalam sebuah kalorimeter.suhu naik dari 27°C menjadi 33,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,18 J g K. Berapa perubahan entalpi reaksinya?

By Posted on

Apabila 100mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100mL larutan HCL 1 M dalam sebuah kalorimeter.suhu naik dari 27°C menjadi 33,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,18 J g K. Berapa perubahan entalpi reaksinya?

Jawaban Terkonfirmasi

Pembahasan

Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter, suhu naik dari 27°C menjadi 33,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,18 J/(gram.°C), berapa perubahan entalpi reaksinya?

Ini merupakan persoalan termokimia terkait kalorimeter. Ditanyakan besar perubahan entalpi reaksi dengan terlebih dahulu menghitung kalor reaksi menggunakan rumus boxed{Q_{larutan} = m.c.Delta T} dan boxed{Q_{kalorimeter} = C.Delta T}

Keterangan

Q = kalor yang dilepas atau diserap

m = massa sistim, dalam hal ini adalah massa volum total

c = kalor jenis air

C = kapasitas kalorimeter

ΔT = perubahan suhu

Kalor reaksi adalah – (Q larutan dan Q kalorimeter).

Besar perubahan entalpi reaksinya adalah boxed{Delta H = - frac{Q}{n} } dengan n = mol zat yang bereaksi. Di soal ini kalorimeter tidak diperhitungkan, sehingga Q adalah kalor larutan.

Diketahui

Direaksikan 100 ml NaOH 1 M dengan 100 ml HCl 1 m

Perubahan suhu ΔT = 33,5°C – 27°C = 6,5°C

Kalor jenis air c = 4,18 J/(gram.°C)

Dianggap massa jenis larutan sama dengan massa jenis air, yaitu ρ = 1 gram/ml

Ditanya

ΔH

Penyelesaian

Step-1: persamaan reaksi

Mol NaOH = (1 M)(0,1 L) = 0,1 mol

Mol HCl = (1 M)(0,1 L) = 0,1 mol      

          NaOH + HCl → NaCl + H₂O (sudah setara)

Mula      0,1        0,1        -          -

Reaksi   0,1        0,1      0,1      0,1

Sisa         –            -       0,1      0,1

Mol zat yang bereaksi adalah n = 0,1 mol

Step-2: Q larutan

Volum total = 100 ml + 100 ml = 200 ml

Siapkan massa = ρ x V

Diperoleh m = 1 x 200 = 200 gram

Q larutan = m.c.ΔT

                = 200 x 4,18 x 6,5

∴ Q larutan = 5.434 joule

Step-3: ΔH

boxed{Delta H = -frac{Q}{n} }

Substitusikan data-data ke dalam rumus

boxed{Delta H = -frac{5.434~J}{0,1~mol} }

Diperoleh perubahan entalpi reaksi sebesar ΔH = -54.340 joule/mol atau ΔH = -54,34 kJ/mol.

Kesimpulan

(kunjungi brainly.co.id/tugas/7454266 untuk tampilan urutan poin-per-poin)

  1. Pahami menghitung ΔH berdasarkan persoalan kalorimeter.
  2. Mengetahui persamaan reaksi dan menetapkan jumlah mol zat-zat yang bereaksi, yakni mol pereaksi pembatas, bukan mol zat sisa (kecuali persoalan netralisasi).
  3. Menghitung Q larutan berdasarkan massa total larutan kedua pereaksi, kalor jenis air, dan perubahan suhu.
  4. Jika perubahan suhu positif (mengalami kenaikan suhu), berarti ΔH < 0 yang bermakna reaksi eksoterm atau kalor dilepaskan.
  5. Jika perubahan suhu negatif (mengalami penurunan suhu), berarti ΔH > 0 yang bermakna reaksi endoterm atau kalor diperlukan

————————————

Ingin mempelajari persoalan termokimia lainnya?

brainly.co.id/tugas/4145169

brainly.co.id/tugas/3642782

brainly.co.id/tugas/7307412

___________________

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Kategori    : Termokimia

Kata Kunci : NaOH, HCl, NaCl, air, kalorimeter, kalor, Q, larutan, perubahan, entalpi, ΔH, massa, volum, total, kalor, jenis, perubahan, suhu, eksoterm, endoterm, dilepas, diperlukan

Kode : 11.7.2 [Kelas 11 Kimia Bab 2 – Termokimia]