arus listrik sebanyak 9,650c selama beberapa waktu di alirkan melalui 1liter larutan AgNo3 dalam sebuah sel elektrolisis. jika kedua elektroda di buat dari platina dan volume larutan di anggap tetap, berapa ph larutan setelah elektrolisis selesai

Arus listrik sebanyak 9650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 L larutan AgNO₃ dengan menggunakan elektroda platina dan volume larutan tetap. Maka pH larutan tersebut adalah 1.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Arus listrik = 9650 C

                  Volume = 1 L

                  larutan AgNO₃ elektroda platina

Ditanya : pH ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Buatlah reaksi di anoda :

2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e

Ketentuan :

Anion yang mengandung unsur O (SO₄²⁻, NO₃⁻, dan ClO₃⁻) yang dioksidasi adalah H₂O menjadi : 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e.

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol elektron dengan menggunakan cara sebagai berikut :

mol e = 9650 C/ 96500

          = 0,1 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung mol H⁺ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

mol H⁺ = koefisien H⁺ / koefisien e × mol e

            = 4/4 × 0,1 mol

            = 0,1 mol

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung konsentrasi H⁺ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

[H⁺] = mol/ V

       = 0,1 mol/ 1 L

       = 0,1 M

LANGKAH KELIMA (V)

Hitung pH karutan dengan menggunakan cara sebagai berikut :

pH = – log [H⁺]

     = – log 10⁻¹

     = 1

∴ Kesimpulan pH larutan setelah elektrolisis adalah 1.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang reaksi elektrolisis brainly.co.id/tugas/132095

Materi tentang contoh soal hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/12492435

Materi tentang contoh soal hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/1729848

______________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : elektrolisis, endapan, hukum Faraday I