Asam lemah HA 0,1 M dalam larutan terionisasi 1 %, tentukan :a. [H+]b. Ka​

By Posted on

Asam lemah HA 0,1 M dalam larutan terionisasi 1 %, tentukan :a. [H+]b. Ka​

Nilai dari [H+] dan Ka dari larutan tersebut berturut-turut adalah 10^{-3} M dan 10^{-5}

»PEMBAHASAN«

RUMUS MENGHITUNG pH Asam Lemah:

[H+] = boxed{sqrt{Ka times M}}

[H+] = M x α

pH = -log [H+]

==================================

Diketahui:

M = 0,1M

α = 1% = 0,01

Ditanya:

a. [H+]

b. Ka

Penyelesaian:

1. Menentukan nilai [H+]

[H+] = α x M

[H+] = 0,01 x 0,1

[H+] = 0,001M

[H+] = 10^{-3} M

2. Menentukan nilai Ka

(α)² = frac{Ka}{M}

(0,01)² = frac{Ka}{0,1}

0,0001 = frac{Ka}{0,1}

Ka = 0,0001 x 0,1

Ka = 0,00001

Ka = 10^{-5}

Jadi nilai dari [H+] dan Ka dari larutan tersebut berturut-turut adalah 10^{-3} M dan 10^{-5}

#GeniuzS05

#SAYIDI

===================================

Pelajari Lebih Lanjut:

1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat:

brainly.co.id/tugas/2199436

2. Materi tentang indikator alami:

brainly.co.id/tugas/13958386

3. Materi tentang netralisasi asam basa:

brainly.co.id/tugas/11987349

===================================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI

Bab: 5 – Teori Asam Basa

Kode Kategorisasi: 11.7.5

Kata Kunci: Menghitung pH asam lemah, pH, α, [H+], Ka