asam lemah HA 0,1M dilarutkan ke dalam air dan mengalami peruraian sebanyak 0,03.tetapan ionisasinya adalah

asam lemah HA 0,1M dilarutkan ke dalam air dan mengalami peruraian sebanyak 0,03.tetapan ionisasinya adalah

Jawaban Terkonfirmasi

Jika asam lemah HA 0,1 M dilarutkan ke dalam air dan mengalami peruraian sebanyak 0,03, maka harga tetapan ionisasinya adalah 9 × 10⁻⁵.

Pembahasan :

Diketahui : HA 0,1 M

α = 0,03

Ditanya : Ka ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Untuk menghitung pH HCOOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

α = $sqrt{frac{Ka}{Ma}}$

0,03 = $sqrt{frac{Ka}{0,1}}$

(0,03)² = $frac{Ka}{0,1}$

0,0009 = $frac{Ka}{0,1}$

Ka = 9 × 10⁻⁴ × 10⁻¹

= 9 × 10⁻⁵

⇒ Kesimpulan, jika asam lemah HA 0,1 M dilarutkan ke dalam air dan mengalami peruraian sebanyak 0,03, maka harga tetapan ionisasinya adalah 9 × 10⁻⁵.

Asam lemah

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = $sqrt{frac{Ka}{Ma}}$

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :

[H⁺] = $sqrt{Ka~x~Ma}$

pH = – log [H⁺]

Keterangan :

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Ma = Konsentrasi larutan asam

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka brainly.co.id/tugas/22832205

Materi tentang menghitung nilai Ka brainly.co.id/tugas/22837110

————————————————————————————————–

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : Ka

Gambar Jawaban