Bang bantu jawab ini

Jawaban:

1. pH = 11

2. pH = 9

3. pH = 5

Penjelasan:

1. basa lemah

[OH-] = akar kb. Mb

= akar 10^-5 . 0,1

=akar 10^-6

= 10^-3

pOH = -log [OH-]

= -log 10^-3

= 3

pH = 14 – 3 = 11

2. mol yang lemah (NH3) lebih besar daripada mol kuat (HCl) sehingga soalnya merupakan soal larutan penyangga (buffer). mol dihitung dengan cara mengalikan volume dan molaritasnya

NH3 + HCl —–> NH4Cl

m. 2 mmol. 1 mmol.

b. 1 mmol. 1 mmol. 1 mmol

s. 1 mmol. -. 1 mmol

jadi mol basa sisa = 1 mmol

mol garam = 1 mmol

[OH-] = kb . mol basa/mol garam

= 10^-5 . 1/1

= 10^-5

pOH = -log [OH-]

= -log 10^-5

=5

pH = 14-5 = 9

3. kasusnya sama dengan nomor 2, sehingga soalnya merupakan soal larutan penyangga (buffer)

HF + NaOH ——> NaF + H2O

m. 20 10

b. 10. 10. 10. 10

s. 10. -. 10. 10

jadi mol asam sisa : 10

mol garam : 10

[H+] = ka. mol asam/mol garam

= 10^-5 . 10/10

= 10^-5

pH = – log [H+]

= -log 10^-5

= 5