Berapa gram kristal H2 C2 O4 . 2H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H2C2O4 0,5 M? (Ar C =12, O=16, H=1

Berapa gram kristal H2 C2 O4 . 2H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H2C2O4 0,5 M? (Ar C =12, O=16, H=1

Jawaban Terkonfirmasi

Pembahasan

Diminta untuk menentukan massa dalam gram untuk kristal H₂C₂O₄.2H₂O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 ml larutan H₂C₂O₄ 0,5 M.

Ini merupakan persoalan mendasar dari stoikiometri larutan yakni perhitungan konsentrasi larutan dalam satuan molaritas. Namun, pada kasus di atas yang ditanyakan adalah massa zat terlarut dari molaritas yang telah diketahui. Sebagai informasi tambahan, nama dari senyawa H₂C₂O₄ adalah asam oksalat, sedangkan senyawa kristal H₂C₂O₄.2H₂O adalah asam oksalat hidrat dengan 2 molekul air yang mengikat.

Diketahui

Larutan 600 ml H₂C₂O₄ 0,5 M

Ditanya

Massa kristal H₂C₂O₄.2H₂O (dalam gram) yang harus dilarutkan ke dalam air untuk mendapatkan 600 ml H₂C₂O₄ 0,5 M.

Pengerjaan

Step-1 | hitung massa molekul relatif (Mr) kristal H₂C₂O₄.2H₂O

Siapkan massa atom relatif atom unsur-unsur penyusunnya, yakni Ar C = 12, H = 1, O = 16. Lalu hitung massa molekul relatif yang merupakan jumlah seluruh Ar unsur-unsur penyusunnya. Pada kristal H₂C₂O₄.2H₂O terdapat:

⇒ 6 atom H,

⇒ 2 atom C, dan

⇒ 6 atom O,

sehingga,

Mr H₂C₂O₄.2H₂O = 6(Ar H) + 2(Ar C) + 6(Ar O)

Mr H₂C₂O₄.2H₂O = 6(1) + 2(12) + 6(16)

Mr H₂C₂O₄.2H₂O = 6 + 24 + 96

∴ Mr H₂C₂O₄.2H₂O = 126 gram/mol.

Step-2 | hitung massa kristal H₂C₂O₄.2H₂O dalam 600 ml larutan H₂C₂O₄ 0,5 M

Ingat, molaritas diperoleh dengan membagi jumlah mol zat terlarut terhadap volum larutan dalam liter.

$boxed{M = frac{mol terlarut}{volum larutan (L)} }$

Dan ingat pula, bahwa mol adalah massa dibagi Mr.

$boxed{mol = frac{massa}{Mr} }$

Jika diketahui volum larutan dalam mililiter, maka

$boxed{M = frac{massa zat terlarut}{Mr} times frac{1.000}{volum larutan (ml)} }$

rumus inilah yang akan kita gunakan.

Substitusikan data-data ke dalam rumus

⇔ $0,5 = frac{massa}{126} times frac{1.000}{600}$

Kalikan silang 0,5 dengan 126 dan sederhanakan 1.000 dibagi 600

⇔ $63 = massa times frac{5}{3}$

⇔ $Massa = 63 times frac{3}{5}$

∴ $boxed{Massa H_{2}C_{2}O_{4}.2H_{2}O = 37,8 gram}$

Kesimpulan

Dari kedua langkah pengerjaan di atas dapat ditarik kesimpulan sebagai berikut.

1. Siapkan massa molekul relatif (Mr) zat terlarut yang ditanyakan dengan menghitung jumlah seluruh massa atom relatif (Ar) unsur-unsur penyusunnya. Perhatikan dengan cermat jumlah atom berdasarkan angka indeks pada senyawa tersebut.

2. Selanjutnya dengan telah diketahui satuan konsentrasi dalam molar, atau molaritas larutan, maka kita dapat menghitung massa zat terlarut. Kita dapat mengolahnya dengan rumus di atas dengan satuan volum larutan tetap dalam mililiter.

3. Dari hasil perhitungan diperoleh massa kristal H₂C₂O₄.2H₂O sebesar 37,8 gram yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan larutan 600 ml H₂C₂O₄ 0,5 M.

—————————

Pelajar lebih lanjut mengenai cara-cara menghitung konsentrasi larutan dalam satuan selain molaritas

brainly.co.id/tugas/13787464

brainly.co.id/tugas/13788290

brainly.co.id/tugas/1034746

______________

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Kategori : Stoikiometri Larutan

Kata Kunci : gram, kristal, konsentrasi, molalitas, larut, air, asam, oksalat, hidrat, massa, molekul, atom, relatif, volum, liter, mililiter

Kode : 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 – Stoikiometri Larutan]