Berapa gram kristal NaOH yang harus di masukkan ke dalam 200 ml larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,05 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 4 ? ( Ka HCOOH = 10-4)

Berapa gram kristal NaOH yang harus di masukkan ke dalam 200 ml larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,05 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 4 ? ( Ka HCOOH = 10-4)

Jawaban Terkonfirmasi

Kristal NaOH yang harus di masukkan ke dalam 200 ml larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,05 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 4 adalah 0,4 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui

V larutan = 200 mL = 0,2 L
[HCOOH] = 0,05 M
pH = 4
Ka HCOOH = 10⁻₄

Ditanyakan :

Kristal NaOH yang diperlukan : ?

Penyelesaian :

Pertama, cek Mr NaOH (buka tabel periodik unsur)

Ar Na = 23
Ar H = 1
Ar O = 16
Jadi,
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
Mr NaOH = 23 + 16 + 1
Mr NaOH = 40 g/mol

Hitung [H⁺] dari pH larutan

Persamaan dan hasil:
$boxed{[H^+]=10^{-pH} = 10^{-4} M}$

Hitung nilai [HCOONa]

Persamaan penyangga asam :
$boxed{[H^+] = Ka times frac{[HCOOH]}{[HCOONa]} }$
Hasil :
$boxed{[HCOONa] = Ka times frac{[HCOOH]}{[H^+]}= 10^{-4} times frac{0,05}{10^{-4}} = 0,05 M}$

Hitung nilai mol NaOH

Reaksi pembentukan penyangga asam :
NaOH + HCOOH ==> HCOONa + H₂O
(NaOH mula-mula = HCOONa terbentuk, NaOH kan habis bereaksi)
[NaOH] = [HCOONa] = 0,05 M
Perhitungan mol NaOH
mol NaOH = [NaOH] x V larutan
mol NaOH = 0,05 M x 0,2 L
mol NaOH = 0,01 mol

Perhitungan massa NaOH

massa NaOH = mol NaOH x Mr NaOH
massa NaOH = 0,01 mol x 40 g/mol
massa NaOH = 0,4 gram

Pelajari lebih lanjut

Materi lengkap tentang larutan penyangga :
brainly.co.id/tugas/22259171
Materi tentang perhitungan terkait penyangga asam (H₂S 0,1 M) :
brainly.co.id/tugas/26194154

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas : XI
Bab : Larutan penyangga (Buffer)
Kode : 11.7.7

#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly