berapa gram NaOH (Mr = 40) harus dimasukkan ke dalam 200 mL larutan ch3cooh 0,05 m agar didapat larutan penyangga dengan ph = 4? ka ch3cooh = 1 × 10^-5

Bab Larutan
Kimia SMA Kelas XI

#Larutan Penyangga

Nilai pH larutan penyangga adalah 4, sehingga konsentrasi ion [H⁺] = 10⁻⁴
Ka = 10⁻⁵

Karena terbentuk larutan penyangga, pereaksi yang harus bersisa adalah asam lemah. Basa kuat bertindak sebagai pereaksi pembatas.
Misalkan jumlah mol NaOH = n
Jumlah mol CH₃COOH = (0,2 L)(0,05 M) = 0,01

               NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O (sudah setara)
Mula           n             0,01                   -                -
Reaksi        n               n                     n                n
Akhir           -          (0,01 - n)              n                n

Perhatikan, garam yang terbentuk CH₃COONa memiliki satu ion asetat, sebab CH₃COONa terionisasi menjadi CH₃COO⁻  dan Na⁺

⇔ [H⁺] = Ka x [mol sisa asam lemah] / [mol garam x jumlah ion lemah]

⇔ 10⁻⁴ = 10⁻⁵ x [0,01 - n] / [n x 1]

⇔ [0,01 - n] / [n x 1] = 10

⇔ 0,01 – n = 10n

∴ n = ¹/₁₁₀₀ mol

Menentukan massa NaOH (Mr = 40), yakni

Massa NaOH = mol x Mr

Massa NaOH = ¹/₁₁₀₀ x 40

∴ Massa NaOH = 0,036 gram