Berapa gramkah Ba(OH)2 yang dibutuhkan untuk membuat larutan pH =13+log 2 sebanyak 200mL larutan?
Jawaban Terkonfirmasi
Materi : Asam Basa
pH = 13 + log 2 maka pOH = 1 – log 2
[OH-] = 0.2 M
valensi basa Ba(OH)2 = 2
[Ba(OH)2] = 0.1 M
Ba(OH)2 yg dilarutkan dlm 200 mL:
200/1000 × 0.1 × 171 = 3.42 gram
#ChemistryIsFun
Jawaban Terkonfirmasi
Asam Basa
Kelas 11
pOH = pKw – pH
= 14 – (13+ log 2)
= 1 – log 2
pOH = -log [OH-]
1-log 2 = -log [OH-]
log 2 – 1 = log [OH-]
[OH-] = 1/5 = 0,2
[OH-] = M x valensi basa
0,2 = M x 2
M = 0,1 M
n = M x V
= 0,1 x 0,2 L
= 0,02 mol
Mr = 137 + 2(16+1)
= 171
m = n x Mr
= 0,02 . 171
= 3,42 gr